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    把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化较大的是（ ）

    A．硫酸铜溶液

    B．0.5mol·L－1盐酸

    C．0.5mol·L－1H2SO4

    D．自来水

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钾固体混合后，在密闭容器中加热至250℃充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质和排出的气体分别是( )

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三上学期12月第四次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    存在于茶叶的有机物A，其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种。A遇FeCl3溶液发生显色反应。F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环。它们的转化关系如下图：

    请回答下列问题：

    （1）有机物A中含氧官能团的名称是 ；

    （2）写出下列反应的化学方程式

    A→B： ；

    M→N： ；

    （3）A→C的反应类型为 ，E→F的反应类型为 ；

    （4）1mol A可以和 mol Br2 反应；

    （5）某营养物质的主要成分(分子式为C16H14O3)是由A和一种芳香醇R发生酯化反应生成的，则R的含有苯环的同分异构体有 种（不包括R）；

    （6）A→C的过程中还可能有另一种产物C1，请写出C1在NaOH水溶液中反应的化学方程式

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。 某化学兴趣小组对氯及其化合物进行探究。

    （1）漂白精广泛用于饮用水消毒、医院环境消毒、游泳池消毒。资料查阅：随漂白精溶液酸性的增强，溶液会变为黄绿色。出现该现象的原因为 (用离子方程式表示）。

    （2）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，三氯化铁呈棕红色、易潮解，100左右时升华。某化学兴趣小组利用下列装置(有些装置可重复使用）设计实验制备并收集无水三氯化铁。

    ①仪器X的名称为 。

    ②制备三氯化铁的反应开始前，需排除装置中的空气，采取的方法是 。

    ③实验装置的连接顺序是a 。

    （3）设计实验证明FeCL3的氧化性比I2强: 。

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( )

    ①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓硫酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸

    A．①⑥⑦ B． ③⑤⑧ C． ③⑦⑧ D． ⑤⑦⑧

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应:

    A(g)＋B(g) C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见

    下表，下列说法正确的是 ( )

    t/s

    0

    5

    15

    25

    35

    n(A)/mol

    1.0

    0.85

    0.81

    0.80

    0.80

    A.反应在前5 s的平均速率v(A)＝0.17 mol·L－1·s－1

    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L－1，则反应的ΔH>0

    C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%

    D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，

    反应达到平衡前v(正)<v(逆)

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三上学期12月月考理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    Ⅰ.羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害，其分子结构和CO2相似。

    （1）羰基硫（COS）的电子式为：______________。

    （2）羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下：

    已知A是一种正盐，则A的化学式为______________；若气体a为单质，

    反应II的离子方程式为________________________________________________。

    Ⅱ.海水中含有丰富的镁资源。锂（Li）与镁元素性质相似。

    （1）物质的量为0.10 mol的锂在只含有N2和O2混合气体的容器中燃烧，反应后容器内固体物质的质量m克，m的取值范围是 ；

    （2）锂电池是新一代高能电池，目前已研究成功多种锂电池。某离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2＋C6CoO2＋LiC6，则放电时电池的正极反应为 。

    （3）为了回收废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。

    ①在上述溶解过程中，S2O32－被氧化成SO42－，LiCoO2在溶解过程中的化学反应方程式为 。

    ②调整pH=5-6的目的是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上第三次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    【化学一一选修5：有机化学基础】

    A、B均为重要的有机化工原料。

    已知：

    请回答下列问题：

    （1）A分子内含有苯环，其名称是 ，

    （2）B的一种同分异构体能发生银镜反应，该反应的化学方程式是： ，

    （3）A与B反应生成J的化学方程式是 ，

    （4）K分子内含有六元环，可发生水解反应，其结构简式是 ，

    （5）F和L反应生成G是加成反应，L的结构简式 ，

    F的结构简式是 ，

    (6)B分子中只有一种氢原子，2 mol B反应生成1 mol C的化学方程式是： ，

    （7)D分子内有3个甲基，其结构简式是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届内蒙古赤峰二中高三上学期12月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    a、b、c、d都是短周期元素，原子半径d>c>a>b，其中a、b处在同一周期，a、c处在同一主族。c原子核内质子数等于a和b的原子核内质子数之和，c原子最外层上的电子数是d原子最外层电子数的4倍。下列说法不正确的是( )

    A．a、c两元素位于元素周期表的ⅣA族

    B．d单质在b单质中燃烧生成的化合物中阴阳粒子个数比为1:1

    C．单质c可以和d的最高价氧化物的水化物发生反应

    D．工业上可用单质a冶炼单质c

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