在恒温.恒容的条件下.有反应2AC.现从两条途径分别建立平衡.途径I:A.B的起始浓度为2mol·L-1,途径II:C.D的起始浓度分别为2mol·L-和6mol·L-,则以下叙述正确的是 A．两途径最终到平衡时.体系内混合气的百分组成相同 B．两途径最终达到平衡时.体系内混合气的百分组成不同 C．达平衡时.途径I的反应速率v(A)等于途径II的反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在恒温、恒容的条件下，有反应2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡。途径I：A、B的起始浓度为2mol·L^—1；途径II：C、D的起始浓度分别为2mol·L^—和6mol·L^—；则以下叙述正确的是（）

A．两途径最终到平衡时，体系内混合气的百分组成相同

B．两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同

C．达平衡时，途径I的反应速率v（A）等于途径II的反应速率v（A）

D．达平衡时，途径I所得混合气的密度为途径II所得混合气密度的1/2

【答案】

【解析】按照等效平衡的思想，途径I和途径II的物质起始浓度都满足系数之比，又在恒温、恒容的条件下进行，所以最终到平衡时，体系内混合气的百分组成相同；由于起始的浓度不一样，所以达平衡时，途径I的反应速率v（A）不等于途径II的反应速率v（A）；途径I时物质浓度是途径II的1/2，故达平衡时，途径I所得混合气的密度为途径II所得混合气密度的1/2。

练习册系列答案

人教金学典同步解析与测评学考练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

在恒温、恒容的条件下，有反应2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡．途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L．则以下叙述正确的是（　　）

A．途径Ⅰ达平衡时各气体的浓度与途径Ⅱ达平衡时各气体的浓度相等

B．两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同

C．达平衡时，途径Ⅰ的反应速率v（A）等于途径Ⅱ的反应速率v（A）

D．达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

一定温度下，某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，发生如下反应：A（g）+xB（g）?2C（g）．达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器内有关物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示．请回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=

c2(C)

c(A)×c(B)

c2(C)

c(A)×c(B)

（x要算出具体的数字）．在该条件下，当v（B）_正：v（C）_逆=

1：2

时反应达到了化学平衡状态．
（2）若25min、35min时的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则二者的大小关系是

K₂=K₁

．
（3）在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中按表中所述投料，在恒温、恒容的条件下进行反应，平衡后测得A的浓度如表中所示：

容器	甲	乙	丙
起始投料	1molA和1molB	2molC	2molA和2molB
A的平衡浓度	C₁	C₂	C₃

则：C₁、C₂、C₃三者数值的关系式为

C₃=2C₁=2C₂

（用代数式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

A．两途径最终到平衡时，体系内混合气的百分组成相同

B．两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同

C．达平衡时，途径I的反应速率v（A）等于途径II的反应速率v（A）

D．达平衡时，途径I所得混合气的密度为途径II所得混合气密度的1/2

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

A．两途径最终到平衡时，体系内混合气的百分组成相同

B．两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同

C．达平衡时，途径I的反应速率v（A）等于途径II的反应速率v（A）

D．达平衡时，途径I所得混合气的密度为途径II所得混合气密度的1/2

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学