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    （方程式2分,（4）题2分，其余每空1分,共8分）某地有一池塘，生长着丰富的水生植物和多种鱼、虾。后来，由于化工厂将大量污水排入池塘中，使水质恶化，各种水生生物先后死亡。根据题意回答下列问题：

    （1）从生态平衡角度看，池塘这种变化说明了                     。

    （2）造成这种变化的原因是                                   。

    （3）经检验，污水中含有0.012mol/L的游离溴，可用亚硫酸钠除去污水中的溴，请写出其化学方程式：                                           。

    （4）处理10L这种污水需加入0.05mol/L的亚硫酸钠        升才能将溴全部除去。

    （5）要使池塘恢复本来面目，首先要解决的问题是______________，首先要恢复的生物是______________。

     

    【答案】

     

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F均为短周期元素,且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最髙价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4 :1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层,且可形成离子个数比为

    2 ： 1的离子化合物丙。

    (1) D的原子结构示意图为    （1分),丙的电子式为      （2分），E在周期表中的位置为       （2分)。

    (2) 下列说法正确的有  （2分)。

    ①化合物乙为正四面体形分子,是由极性键构成的非极性分子

    ②C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F

    ③B、E形成的氢化物中，B的氢化物稳定性更强,是因为该分子中存在氢键

    ④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键

    (3) 已知通常状况下1gF在空气中完全燃烧放出a kj的热量，请写出表示F燃烧热的热化学方程式                                                       (2分)。将燃烧产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应                                                   (2 分)。

    (4) 写出一个由以上元素构成的1Oe-微粒与18e-微粒反应的离子方程式：

                                          (2分)及其他合理答案。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学课外小组模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。请回答下列问题:

    (1)写出装置A中主要反应的化学方程式                           (2分)

    (2)如何检查装置A的气密性                                     (2分)

    (3)已知1molNO2与液态水反应生成HNO3溶液和NO气体放出热量45.5kJ，写出该反应的热化学方程式                                             (2分)

    该反应是一个可逆反应，欲要提高NO2的转化率，可采取的措施是________(2分)

     A．升高温度    B．降低温度    C．增大压强    D．增大压强

    (4)实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D，浸入冰水中，现象是______(2分)

    (5)装置C中浓H2SO4的作用是                           (2分)

    (6)请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案              (用化学反应方程式表示)（2分）

     

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）  硫酸是工业生产中一种重要的化工产品，我国工业生产硫酸的主要方法是接触法，主要原料为黄铁矿，请回答下列问题：

    （1）已知煅烧黄铁矿的化学方程式为    4FeS2 + 11O2 2Fe2O3+ 8SO2

    该反应中氧化剂和氧化产物之比为               ；标准状态下得到4.48升SO2 时，一共转移了         mol e－ 。（每空3分）

    （2）已知温度、压强对SO2平衡转化率的影响如下表所示：根据上表回答，SO2转化到SO3的

    最佳反应条件是         。（每空2分）

     A．400－500℃   0.1 MPa      B．400℃        10 MPa

     C．500℃        10MPa       D．400－500℃    1 MPa

    （3）在一定条件下，1mol SO2完全转化成SO3气体时放出热量为Q1KJ，写出该反应的热化学方程式：                                    。若在该条件下将2 molSO2 放入一定容积的密闭容器中，一段时间后测得反应放出热量为Q2 KJ，则此时SO2的转化率为             （用含Q1、Q2代数式表示）。（每空2分）

    （4）市售浓硫酸的密度是1.84 g / cm3、质量分数为98 % ，若用H2SO4· XH2O来表示这种浓硫酸，则X为          。（每空2分）

     

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    科目：高中化学 来源：2014届四川省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (10分)成都七中文艺青年小组进行了关于“活泼金属与酸反应”的实验，得出了一些有趣的想法，请你帮助他们，完成一些判断。将5.4g铝片投入500mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中，下图为反应产氢速率与反应时间的关系图。

    （1）关于图像的描述不正确的是______(2分)

    ①a→c段产生氢气的速率增加较快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应的速率

    ②a→c段产生氢气的速率增加较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应

    ③c以后，产生氢气的速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全

    （2）书写O→a段所对应的离子方程式____________________________________(2分)

    （3）若其他条件不变，现换用500mL1mol·L-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5mol·L-1硫酸的快，可能的原因是________(2分)

    ①盐酸中c(H+)的浓度更大       ②Cl—有催化作用      ③SO42—有催化作用

    ④SO42—有阻化作用             ⑤Al3+有催化作用

    （4）根据所学，若要加快铝片与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：①加入某种催化剂；②滴加少量CuSO4溶液；③将铝片剪成100条；④增加硫酸的浓度至18mol/L；⑤加入蒸馏水；⑥加入少量KNO3溶液；⑦_____________。(2分)

    其中，你认为不合理的方案有_____________(2分)，并请你再补充一种合理方案，填入空白⑦处。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年湖南省高三第六次月考理综化学部分 题型：填空题

    DAP—A树脂是一种优良的热固性树脂，被用作高级UV油墨的一种成分。用UV油墨印刷的优点是：印刷时油墨极快干燥；对环境及人员无损害;性价比较高。因此，适于大规模生产食品、酒类、洗涤剂等包装纸盒。这种材料可采用下列合成路线：

    试回答下列问题：

    (1) 在①〜④的反应中属取代反应的是   （2分)。

    (2) 写出反应②的化学方程式                 (2分)。

    (3) 写出反应⑤的化学方程式 (3 分）。

                                          

    (4) 工业上可由C经过两步反应制得甘油，这两步反应的反应类型依次是     （2分)      （2分)。

    (5) 写出B分子中苯环上的氢被氯取代所得二氯代物的各种结构简式 (4 分)。

                                                                           

     

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