Question

【题目】按要求填空。

I．现有下列10种物质①熔融的氢氧化钠 ②蔗糖 ③纯净的盐酸 ④金属钠 ⑤硫酸 ⑥二氧化硫 ⑦硫粉 ⑧石膏（CaSO4·2 H2O） ⑨酒精溶液 ⑩液氨

（1）属于电解质的有_____________________。

（2）属于非电解质的有_____。

（3）上述状态下能导电的有_____。

（4）上述状态下的电解质不能导电的有_____。

II.Fe(OH)2长时间露置于空气中发生变化的化学方程式为：___________________________。

偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳反应的离子方程式为：____________________________。

III．高纯度单晶硅可以按下列方法制备:

写出步骤①的化学方程式________________________。

步骤②的产物经过冷凝后得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点57.6℃)，提纯SiHCl3主要操作的名称是_________。

Answer 1

【答案】①⑤⑧ ②⑥⑩ ①③④ ⑤⑧ 4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3 AlO2-+CO2+2H2O===Al（OH）3↓+HCO3- 2C+ SiO2 Si+ 2CO↑ 蒸馏

【解析】

根据物质的组成和分类判断是否为电解质和非电解质；根据物质的性质书写化学方程式和离子方程式；根据题干信息分析粗硅制备的化学反应及杂质的分离方法。

I．现有下列10种物质①熔融的氢氧化钠 ②蔗糖 ③纯净的盐酸 ④金属钠 ⑤硫酸 ⑥二氧化硫 ⑦硫粉 ⑧石膏（CaSO4·2 H2O） ⑨酒精溶液 ⑩液氨

（1）在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，上述物质属于电解质的有①熔融的氢氧化钠、、⑤硫酸、⑧石膏（CaSO4·2 H2O），

故答案为：①⑤⑧；

（2）在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，上述物质属于非电解质的有②蔗糖、⑥二氧化硫、⑩液氨，

故答案为：②⑥⑩；

（3）存在自由移动的电子或是存在自由移动的离子可以导电，上述状态下能导电的有①熔融的氢氧化钠、③纯净的盐酸、④金属钠，

故答案为：①③④；

（4）上述状态下的电解质不能导电的有⑤硫酸、⑧石膏（CaSO4·2 H2O），

故答案为：⑤⑧；

II.Fe(OH)2长时间露置于空气中被空气中氧气氧化，发生变化的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3，

故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3；

偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O===Al（OH）3↓+HCO3-，

故答案为：AlO2-+CO2+2H2O===Al（OH）3+HCO3-；

III．根据流程图得粗硅制备的反应为：2C+ SiO2 Si+ 2CO↑；根据题干信息，分离沸点不同的混合物可采用的方法为蒸馏，

故答案为：2C+ SiO2 Si+ 2CO↑；蒸馏。