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    13．表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅧA0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦⑧⑨
    4⑩⑪⑫
    （1）写出下列元素的符号：①N，⑥Si，⑦S．
    （2）在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar
    （3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，称为两性的氢氧化物的是Al（OH）3．
    （4）在这些元素中，原子半径最小的是F，原子半径最大的是K．
    （5）在③与④中，化学性质较活泼的是Na，请设计化学实验加以证明：用钠、镁跟水反应的实验证明：钠可以跟冷水剧烈反应，放出氢气，并生成强碱NaOH，镁跟沸水才反应，放出氢气，并生成中强碱Mg（OH）2．在⑧与⑫中，化学性质较活泼的是Cl，请设计化学实验加以证明：用氯气或氯水与溴化钠溶液反应的实验证明：溶液变为橙色，发生的反应为Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2．

    分析 （1）根据元素周期表的结构分析；
    （2）根据元素周期表性质的递变规律解答；
    （3）根据元素金属性和非金属的递变规律解答；
    （4）根据同周期从左到右，原子半径减小，同主族从上到下，原子半径增大，稀有气体除外解答；
    （5）根据元素金属性强弱和非金属性强弱的判断方法解答．

    解答 解：（1）根据元素周期表的结构可知：①、⑥、⑦分别在第二周期VA、第三周期ⅣA和第三周期VIA，则①、⑥、⑦分别为N、Si、S，
    故答案为：N；Si；S；
    （2）根据元素周期表性质的递变规律，最活泼的金属应在第IA，则在IA元素Na（③）和K（⑩）中K最活泼，最活泼的非金属应在第VIIA，在VII元素从上到下非金属性减弱，所以②F最活泼；惰性气体最不活泼；最不活泼的是⑨即Ar，
    故答案为：K；F；Ar；
    （3）元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的必是非金属性增强的，根据同周期、同主族元素非金属性的递变规律可知，元素非金属性最强的是②即F，但F无最高正价，因为我们知道，HClO4已知的最高价含氧酸中酸性最强的，即酸性最强的是HClO4；元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的必是金属性增强的，根据同周期、同主族元素金属性的递变规律可知，元素金属性最强的是⑩即K，则碱性最强的必是KOH；表中元素的最高价氧化物对应水化物中，只有Al（OH）3具有两性，
    故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3；
    （4）根据同周期从左到右，原子半径减小，同主族从上到下，原子半径增大，稀有气体除外可知在这些元素中，原子半径最小的是F，原子半径最大的是K，
    故答案为：F；K；
    （5）③和④分别是Na和Mg，根据同主族元素金属性的递变规律可知，金属性Na＞Mg，根据判断金属性强弱的方法，可依据二者单质分别与水反应的剧烈程度来判断其金属性强弱，即：与H2O反应；
    在⑧与⑫，分别是Cl和Br，根据同主族元素非金属性的递变规律可知，非金属性Cl＞Br，根据判断非金属性强弱的方法，可依据二者气态氢化物的稳定性、单质之间的置换反应等来判断其非金属性强弱，即Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，
    故答案为：Na；用钠、镁跟水反应的实验证明：钠可以跟冷水剧烈反应，放出氢气，并生成强碱 NaOH，镁跟沸水才反应，放出氢气，并生成中强碱Mg（OH）2；
    Cl； 用氯气或氯水与溴化钠溶液反应的实验证明：溶液变为橙色，发生的反应为Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2．

    点评 本题综合性较强，覆盖了元素周期表、元素性质的递变规律、元素金属性及非金属性强弱的判断方法等，要求用多方面的知识解决问题，能很好的训练综合运用知识解决问题的能力．

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