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    可用Zn+Br2═ZnBr2 设计成蓄电池，其中正极反应是（　　）
    A、Zn→Zn2++2e-
    B、Br2+2e-→2Br-
    C、2Br-→Br2+2e-
    D、Zn2++2e-→Zn
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：用Zn+Br2═ZnBr2 设计成蓄电池，Zn化合价由0价变为+2价，所以Zn作负极、另一电极为正极，正极上溴得电子发生还原反应，据此分析解答．
    解答： 解：用Zn+Br2═ZnBr2 设计成蓄电池，Zn化合价由0价变为+2价，所以Zn作负极、另一电极为正极，溴元素化合价由0价变为-1价，所以正极上溴得电子发生还原反应，电极反应式为Br2+2e-→2Br-，故选B．
    点评：本题考查电极反应式的书写，明确电池反应式中元素化合价与正负极的关系是解本题关键，再结合反应物、生成物书写电极反应式，电极反应式的书写是学习难点，特别是新型电池电极反应式的书写．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    己知图中A为铁，B、C为中学常见单质；通常情况下，B为液体，C为气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体．它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）．

    （1）写出化学式：D
     
    、E
     
    、X
     
    ．
    （2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是
     
    （填编号）．
    （3）反应 ③的离子方程式为：
     
    ．
    （4）反应⑦的化学方程式为
     
    ；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为（　　）
    A、c （CH3COO-）＜c （Na+）
    B、c （CH3COOH）+c （CH3COO-）=0.01mol/L
    C、c （CH3COOH）＞c （CH3COO-）
    D、c （OH-）＞c （H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气的物质的量之比为（　　）
    A、1：1B、1：6
    C、2：3D、3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（　　）
    A、2NO2?N2O4  （正反应为放热反应）
    B、C（s）+CO2?2CO   （正反应为吸热反应）
    C、N2+3H2?2NH3   （正反应为放热反应）
    D、H2S?H2+S（S）  （正反应为吸热反应）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等质量的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当铝完全溶解时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（　　）
    A、1：1B、2：1
    C、1：2D、3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨．现取不同质量的该铝热剂分别和100mL同浓度的NaOH溶液反应，所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如下表（气体体积均在标准状况下测定）．
    ①②③
    铝热剂质量/g7.515.020.0
    气体体积/L3.366.726.72
    计算：
    （1）该铝热剂中铝的质量分数；
    （2）NaOH溶液物质的量浓度；
    （3）15g该铝热剂发生铝热反应（2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3）理论上产生铁的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表各组物质中，不满足如图物质一步转化关系的选项是（　　）
    选项XYZ
    AAl2O3AlCl3Al（OH）3
    BCuOCuSO4Cu（OH）2
    CAl2O3Na[Al（OH）4]Al（OH）3
    DSiSiO2H2SiO3
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是（　　）
    A、Na+、K+、SO42-、HCO3-
    B、Cu2+、K+、SO42-、NO3-
    C、Na+、K+、Cl-、NO3-
    D、Mg2+、K+、NO3-、Cl-

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