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    铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与硫酸反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

    Ⅰ.铁矿石中含氧量的测定，以下实验过程不完整，请补充完整。

    （1）按上图组装仪器，并______________________________________________；

    （2）将8.0 g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；

    （3）从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，____________________________，

    点燃A处酒精灯；

    （4）充分反应后，撤掉酒精灯，________________________________________；

    （5）测得反应后装置B增重2.25 g，则铁矿石中氧的百分含量为________。

    Ⅱ.铁矿石中含铁量的测定，流程如下。

    （1）步骤④中煮沸的作用是___________________________________________。

    （2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、250 mL容量瓶、________。

    （3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是________。

    a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂

    b．锥形瓶不需要用待测液润洗

    c．滴定过程中可利用淀粉溶液作指示剂

    d．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化

    e．滴定结束后，30 s内溶液不恢复原来的颜色，再读数

    f．滴定结束后，滴定管尖嘴部分有气泡，则测定结果偏大

    （4）若滴定过程中消耗0.500 0 mol·L－1 KI溶液20.00 mL，则铁矿石中铁的百分含量为________。

    Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为________。

     

    Ⅰ.（1）检查装置的气密性　（3）待装置C出口处氢气验纯后　（4）再持续通入氢气至硬质玻璃管完全冷却　（5）25.0%

    Ⅱ.（1）赶走溶液中溶解的过量Cl2　（2）玻璃棒　（3）be　（4）70.0%

    Ⅲ.Fe4O5

    【解析】本题考查铁矿石中铁的氧化物的化学式的探究。

    Ⅰ.实验开始前一定要先检查装置的气密性，再装入药品；在点燃A处酒精灯之前一定要先检验氢气的纯度；撤掉酒精灯后，一定要再通入氢气一段时间，直至硬质玻璃管冷却至室温，以防铁重新被氧化。装置B增加的质量即为生成水的质量，其中m（O）＝2.25 g×＝2.0 g，氧元素的质量分数为×100%＝25.0%。Ⅱ.（1）因为是用KI溶液进行滴定，但氯气也能与KI反应，影响实验结果，所以必须除去溶液中溶解的氯气。（2）配制一定物质的量浓度的溶液，需要用玻璃棒搅拌、引流。（3）碘水的黄色不明显，a错误。滴定时发生反应：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，滴定时如果加入淀粉，则溶液变蓝，但滴定终点时没有颜色变化，所以不能用淀粉作指示剂，c错误。滴定过程中要观察锥形瓶中溶液颜色的变化，不能注视滴定管中液面变化，d错误。滴定结束后，滴定管尖嘴部分有气泡，则所测KI溶液消耗量偏低，测定结果偏低，f错误。

    （4）根据2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2可知10.0 g铁矿石中，n（Fe）＝0.500 0 mol·L－1×0.02 L×＝0.125 mol，m（Fe）＝7.0 g，则铁元素的质量分数为70.0%。Ⅲ.铁的氧化物中，n（Fe）∶n（O）＝∶＝4∶5，所以其化学式为Fe4O5。

     

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    在Na2CO3溶液中，下列离子浓度的关系正确的是 （　　）。

    A．c（Na＋）＝2c（CO32-） B．c（H＋）＞c（OH－）

    C．c（CO32-）＜c（HCO3-） D．c（OH－）＞c（H＋）

     

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    B．在反应CaH2＋2H2O=Ca（OH）2＋2H2↑中，水作氧化剂

    C．反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶1

    D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2不能发生

     

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    ⅡⅢ（分子式为C4H4O4） Ⅳ（高分子化合物）

    （1）化合物I的分子式为________，1 mol该物质完全燃烧需消耗________mol O2。

    （2）反应②的化学方程式为__________________________________________。

    （3）反应③是缩聚反应，化合物Ⅳ的结构简式为________。

    （4）在一定条件下，化合物Ⅴ和化合物Ⅵ能发生类似反应①的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），这两种化合物的结构简式分别为________、________。

    （5）下列关于化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ、Ⅵ的说法正确的有________（填字母）。

    A．Ⅰ属于芳香烃

    B．Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ均能使溴的四氯化碳溶液褪色

    C．Ⅴ与足量H2加成后的产物是3－甲基戊烷

    D．加热条件下Ⅵ能与新制Cu（OH）2反应生成红色沉淀

     

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    （1）冰晶石的化学式为________，含有离子键、________等化学键。

    （2）生成物中含有10个电子的分子是________（写分子式），该分子的空间构型为________，中心原子的杂化方式为________。

    （3）反应物中电负性最大的元素为________（填元素符号），写出其原子最外层的电子排布图：________。

    （4）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

    若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为________；Al晶体的密度为________（用字母表示）。

     

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    [提出猜想]

    Ⅰ.所得气体的成分可能只含SO3一种；

    Ⅱ.所得气体的成分可能含有________两种；

    Ⅲ.所得气体的成分可能含有________三种。

    [实验探究]

    实验操作过程略。已知实验结束时，硫酸铜完全分解。

    （1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口的连接顺序为①→⑨→⑩→⑥→⑤→________→________→________→________→②（填接口序号）。

    （2）若实验结束时B中量筒没有收集到水，则证明猜想________正确。

    （3）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同，数据如下：

    实验

    小组

    称取CuSO4

    的质量/g

    装置C增加

    的质量/g

    量筒中水的体积折算成标准状况下气体的体积/mL

    一

    6.4

    2.56

    448

    二

    6.4

    2.56

    224

     

    请通过计算，推断出第一小组和第二小组的实验条件下CuSO4分解的化学方程式。

    第一小组：________________________________________________________；

    第二小组：________________________________________________________。

     

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    A．①不对 B．③④不对 C．④⑤不对 D．全部正确

     

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    下列有关有机化学反应之间的逻辑关系中正确的是 （　　）。

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    下列元素①Cl、②Na、③Br、④I、⑤Mg、⑥U，属于海水中的微量元素的是（ ）

    A．①②⑤ B．④⑥

    C．①②③④ D．③④⑤⑥

     

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