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    以下有关物质用途的叙述错误的是                                   
    A．明矾:净水剂
    B．四氯化碳：灭火剂
    C．四氧化三铁：红色颜料
    D．小苏打：治胃酸过多
    C

    试题分析：四氧化三铁为红色晶体，不能作红色颜料。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
    （1）由上述实验现象所得到的过氧化钠跟水反应的结论是：
    ①有氧气生成；②反应过程中有______．
    （2）Na2O2跟水反应的化学方程式为______．此反应中氧化剂是______．
    （3）某研究性学习小组拟用右图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述实验结论．验证第①条结论的实验操作及现象是：向试管中滴入水，______．
    （4）向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，向试管中滴入酚酞试液并振荡，现象为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）都可作为食用碱．
    （1）用如图装置分别加热上述两种固体，当观察到澄清石灰水变浑浊时，则试管中加热的固体是______．
    （2）若分别向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加足量稀盐酸，都能观察到的现象是______，其中碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式为______．
    （3）钠的化合物中，除了碳酸钠和碳酸氢钠外，还有______、______等．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    将一小块金属钠投入到盛有100ml AlCl3和MgCl2的混合溶液的烧杯中，发现烧杯中有气泡产生，在这过程中还看到烧杯中有白色沉淀产生，沉淀物先多后少。反应完毕后，收集到标准状况下氢气13.44L同时得到21.4g沉淀，将沉淀溶于过量的NaOH溶液中，发现沉淀减少了15.6g，求原混合溶液中Mg2+、Al3+及Cl-的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列表述正确的是
    ①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生 ②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长 ③氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等④明矾能使水中的悬浮物凝聚，可做为净水剂 ⑤建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料  ⑥给机动车安装尾气净化器，可减少光化学烟雾的发生
    A．①④⑤B．①②④⑤C．②③④⑥D．全部

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3等)提取Al2O3做冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下图所示：
    (已知：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华)

    （1）向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为                       。
    （2）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，则铝和氧化铁反应的化学方程式为                       。
    （3）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有______。固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________。
    （4）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4－形式存在，则阳极的电极反应式为_____________。
    （5）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是_____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。.则下列说法不正确的是
    A．镁和铝的总质量为9 g
    B．最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸
    C．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol·L－1
    D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料制备金属铜，有如下两种工艺。
    I.火法熔炼工艺，将处理过的黄铜矿加人石英，再通人空气进行焙烧，即可制得粗铜。
    （1）焙烧的总反应式可表示为2CuFeS2+ 2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSiO3+4SO2该反应的氧化剂是          。
    （2）下列处理SO2的方法，不合理的是_____ 
    A高空排放                             B用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠
    C用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵    D用BaCl2溶液吸收制备BaSO3
    （3）炉渣主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3等，为得到Fe2O3加盐酸溶解后，后续处理过程中，未涉及到的操作有            。
    A过滤   B加过量NaOH溶液        C蒸发结晶  D灼烧     E加氧化剂
    II. FeCl3溶液浸取工艺其生产流程如下图所示

    （4）浸出过程中，CuFeS2与FeCl3溶液反应的离子方程式为_____________。
    （5）该工艺流程中，可以循环利用的物质是           （填化学式）。
    （6）若用石墨电极电解滤液，写出阳极的电极反式_____________。
    （7）黄铜矿中含少量Pb，调节C1一浓度可控制滤液中Pb2+的浓度，当c(C1一)＝2mo1·L-1时，溶液中Pb2+物质的量浓度为       mol·L-1。[已知KSP(PbCl2)＝1 x 10一5]

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质的转化在给定条件下不能实现的是
    A．Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)HCl(aq)
    B．H2SiO3SiO2SiCl4
    C．Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3
    D．Fe2O3Fe2(SO4)3(aq)无水Fe2(SO4)3

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