如图所示.把试管小心地放入盛有碳酸饮料的烧杯中.试管中开始放入几小块铝片.再用滴管滴加5 mL浓NaOH溶液于试管中.试回答下列问题:(1)实验中观察到的现象是 .(2)产生上述现象的原因是 .(3)写出有关反应的离子方程式: .(4)由实验推知.反应所得溶液和氢气的总能量 (填“大于 .“小于或“等于 )铝片和NaOH溶液的总能量. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如图所示，把试管小心地放入盛有(20 ℃)碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入几小块铝片，再用滴管滴加5 mL浓NaOH溶液于试管中，试回答下列问题：

（1）实验中观察到的现象是___________________________。

（2）产生上述现象的原因是_____________________________。

（3）写出有关反应的离子方程式：__________________________。

（4）由实验推知，反应所得溶液和氢气的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)铝片和NaOH溶液的总能量。

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（2）下图是某地光化学烟雾的日变化曲线：据图所示，

上午8:00，非甲烷烃和NO出现峰值。随后NO2约于10:00达峰值，其主要反应的方程式可能为。8:00起，O3开始积累，并于13:00达峰值，O3积累与下列过程有关： O＋O2 →O3，该反应物中游离的氧原子主要是由反应：产生的。O3又使10:00前NO2的含量急剧增加，其化学方程式为。你认为该地光化学烟雾较严重的时间最可能为（填序号）。

a．8:00 b．10:00 c．15:00 d．20:00

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（4）NO、NO2、NH4+及NO2-等被称为活性氮物质，超量排放会引起环境问题。NH4+与NO2-可发生下列反应：NH4+(aq)＋NO2-(aq) N2(g)＋2H2O(l)可加快该反应的措施为。该反应的反应速率方程为ν = k·c(NH4+)x·c(NO2-)y，其中k为速率常数，在一定温度下，进行下列实验：