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    【题目】下列实验操作中错误的是( )

    A. 蒸发操作时，当有大量晶体析出时停止加热，用余热使水蒸发

    B. 蒸馏操作中冷凝管的冷却水应下进上出

    C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    D. 浓硫酸的稀释可以在量筒中进行

    【答案】D

    【解析】试题分析：A.蒸发操作时，当有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干，故A正确；B.蒸馏操作中冷凝管的冷却水应下进上出，故B正确；C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D.浓硫酸的稀释应在烧杯中进行，故D错误；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是(　　)

    A. 淀粉和蛋白质都属于天然高分子化合物 B. 医用酒精中乙醇的浓度（体积分数）为75%

    C. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 D. 水可以用来分离溴苯和苯的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请选用适当的化学试剂和实验用品．用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂．

    (1)A是利用盐酸和石灰石制取CO2的装置，A中发生反应的化学方程式为 ．

    (2)填写表中空格：

    仪器

    加入试剂

    加入该试剂的目的

    B

    饱和NaHCO3溶液

    C

    D

    NaOH溶液

    (3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O、Br2。

    (1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的氧化产物是________。

    (2)0.2 mol KBrO3在反应中得到_____________ mol电子生成 Br2。

    (3)根据上述反应可推知________。

    a．氧化性：KBrO3>H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4>KBrO3

    c．还原性：AsH3> Br2 d．还原性：Br2>AsH3

    (4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的化学计量数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目(用单线桥法)：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图表示的是往某Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2气体的过程。

    (1)写出a点以前发生反应的离子方程式: 。

    (2)写出a点到b点发生反应的离子方程式: 。

    (3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物质的量之比为2：1，则滴入稀盐酸的物质的量等于 mol(用m表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用12mol·L-1浓盐酸配制100mL 4.20mol·L-1稀盐酸的实验步骤如下：

    ①计算所需取用浓盐酸的体积 ②量取一定体积的浓盐酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤振荡 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧烧瓶贴标签。完成下列问题：

    （1）所需取用的浓盐酸体积是 mL，量取浓盐酸所用的量筒的规格是 (从下列中选用) A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL

    （2）第⑥步实验的操作是 。

    （3）下列情况对所配制的浓盐酸有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）

    A.所用的浓盐酸长时间放置在密封不好的容器中 ；

    B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留少量的水 ；

    C.量完溶液，洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学在生活中应用广泛,下列物质性质与对应用途错误的是

    A. 明矾易水解生成胶体，可用作净水剂

    B. 晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片

    C. 氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气

    D. NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铁在现代生产和生活中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做了如下探究实验。

    经查阅资料得知：①无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；②工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；③向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁和氢气。

    请回答下列问题：

    （1）装置的连接顺序为_______________（用a、b、c…h表示）。

    （2）若缺少装置E对本实验造成的影响是________________________。

    （3）工业生产中，会将D中干燥剂换成无水氯化钙，通过D后产生的过量氯气再用氯化亚铁溶液吸收，得到氯化铁溶液作为副产品。氯化亚铁溶液因吸收C12失去作用而失效，下列试剂中能够检验氯化亚铁溶液是否完全失效的是_______________。

    a．硫氰酸钾溶液 b．铁氰化钾溶液 c．高锰酸钾溶液 d．烧碱溶液

    （4）实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：

    淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是___________________（用离子方程式表示）。

    已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组对红色褪去的原因进行探究。

    根据实验现象判断，以下说法正确的是_________________________。（填标号）

    a．实验I说明是SCN发生了反应而不是Fe3+发生反应

    b．实验I说明是Fe3+发生了反应而不是SCN-发生反应

    c．实验I中第3份溶液中生成的白色沉淀为BaSO3

    d．实验Ⅱ排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能

    由实验I和Ⅱ得出结论为_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A．6.0 g SiO2晶体中含有的分子数为0.1NA

    B．3.2g S2和S4的混合物中所含硫原子数一定为0.2NA

    C．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数小于NA

    D．在反应KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O中，当得到标准状况下67.2 L Cl2时，反应中转移的电子数为6NA

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