Question

为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：

①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；

②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；

③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；

④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转。

下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是（  ）

A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能

B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率

C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气

D．实验④说明该原电池中铜为正极、锌为负极

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：A、B、D三个选项都正确，而C选项错误，实验③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；说明实验构成原电池，锌作为负极，失去电子，铜作为正极，H^＋在正极上得到电子生成氢气，但说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气。

考点：原电池的形成条件、反应原理

点评：实验原理、条件与实验现象的试题具有相对灵活性，不仅考查学生对实验操作能力的认知，而且着重考查实验过程现象的观察能力，该题是对原电池的形成条件、反应原理相关内容的考查，难度适中，考生应多加注意课本实验内容的熟练掌握。