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    10．下列说法正确的是（　　）
    A．自然界中所有金属都以化合态形式存在
    B．化学史上，金、银、铜发现较早，钾、钠、铝发现较迟是因为前者自然界含量高，后者含量低
    C．废旧金属处理的最好办法是深埋
    D．冶炼金属的一般步骤是：浮选富集→冶炼→精炼

    分析 A．根据金属活动顺序表，极少数的不活泼金属在自然界可以以游离态存在；
    B．人类对金、银、铜、铁、铝的认识与金属的活动性有关，金属越活泼，越不容易以单质的形式存在，金属越不活泼，越容易在自然界中以单质形式存在；
    C．根据保护金属资源途径、回收利用废旧金属的作用等进行分析；
    D．金属提炼步骤分析，先要富集提高金属元素的含量，然后冶炼得到粗产品，再精炼．

    解答 解：A．极少数的不活泼金属在自然界可以以游离态存在，如金，故A错误；
    B．人类对金、银、铜、铁、铝的认识与金属的活动性有关，金属越活泼，人类开发利用该金属的时间就越晚，与其在自然界分布关系无关，故B错误；
    C．对废旧金属的最好处理方法是回收、再用，这样可以节约金属资源，深埋会污染环境，资源浪费，故C错误；
    D．有的矿物金属的含量较少，所以首先要富集；冶炼还原的金属有杂质，所以要进行精炼，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了金属冶炼的一般原理，根据金属的活泼性不同选择不同的冶炼方法，不活泼金属采用直接加热法，非常活泼的金属采用电解法，大部分金属都是采用氧化还原法，注意知识的归纳和整理是关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    20．Na2CO3•XH2O是一种使用广泛的化学试剂，某化学兴趣小组通过下列实验测定某试样中Na2CO3•XH2O的含量．
    （1）称取3.20g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.00mL溶液于锥形瓶中，加2滴甲基橙指示剂，用0.100mol/L盐酸滴定至终点，共消耗盐酸20.00mL（杂质不与酸反应），求试样中Na2CO3•xH2O的物质的量．
    （2）另取同样质量的该试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），经恒重操作后，称得质量为1.4g，求Na2CO3•xH2O中的X值．
    （3）试样中Na2CO3•xH2O的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）
    A．6g SiO2所含分子数为0.1NA，化学键总数为0.4NA
    B．将2mL 0.5mol/L Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H2SiO3胶体，所含胶粒数为0.001NA
    C．常温常压下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA
    D．25℃时，PH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．已知A、B、C、D为气体，其中A、B为单质；E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如图所示：

    （1）D的化学式（分子式）NH3，E的电子式
    （2）C和的D反应生成E的实验现象有白烟生成．
    （3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （4）工业生产D的化学方程式是N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．日常生活和生产与化学紧密相连．
    （1）“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中．所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒粒度从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是B．
    A．能全部透过半透膜              B．有丁达尔效应
    C．所得液体不稳定，会分层        D．所得物质一定是悬浊液
    （2）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，回答下列问题．
    ①可以利用丁达尔效应鉴别水溶液和胶体．
    ②60℃左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸镏水的烧杯里充分反应．从半透膜里析出的物质是麦芽糖，该操作的名称是渗析．
    （3）生活和生产中常用到胶体的性质，请看下述几例：
    ①手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，其原理是电解质氯化铁使血液中蛋白质胶体凝聚．
    ②水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，减少对空气的污染，这种作用运用了电泳原理．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．电子通过外电路从a极流向b极
    B．b极上的电极反应式为：O2+4H++4e-═2H2O
    C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2
    D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I3、K2SO4、H2O和未知物X，写出该反应的化学方程式2 KIO3 +5 Na2SO3 +H2SO4 =5 Na2SO4 +I2+K2SO4+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．在100℃时，水的离子积常数Kw为12，在此温度下．将pH=a的盐酸溶液VaL与pH=b的B（OH）2溶液VbL混合：
    （I）若所得混合液为中性，且a+b=10．则Va：Vb为1：100
    （2）若所得混合液的pH=10，且a=2，b=12则Va：Vb为99：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．水的离子积常数量KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度
    B．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关
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    D．室温下，CH3COOH的KW=1.7×10-5，NH3•H2O的Kb=1.7×10-5，CH3COOH溶液中的c（H+）与NH3•H2O中的c（OH-）相等

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