Question

【题目】二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用，是大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2，可以使用的药品和装置如图所示：

（1）写出由铜和浓硫酸制取SO2的化学方程式_______________________________。

（2）装置A中的现象是__________________________________________________。反应结束后若要从A中的FeCl3溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在蒸发操作中要用到的主要仪器有_______(填编号)。自然干燥晶体而不烘干晶体的原因是___________________________。
A．酒精灯 B．蒸发皿 C．漏斗 D．烧杯 E．玻璃棒 F．坩埚

（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3发生氧化还原反应。

①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式__________________________；

②请设计实验方案检验有Fe2+生成__________________________；

（4）B中蓝色溶液褪色，表明SO2的还原性比I-_________(填“强”或“弱”)。

Answer 1

【答案】Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O溶液由黄色变为浅绿色A B E防止晶体失去结晶水，防止晶体被氧化，防止水解（可不写）2Fe3++SO2+2H2O=SO42－+2Fe2++4H+取少量A中反应后的溶液于试管中，滴入2～3滴K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成。（其他合理答案也可得分）强

【解析】

（1）铜和浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铁、二氧化硫、水；（2）装置A中SO2做还原剂，被氧化为硫酸根离子，Fe3+作氧化剂，被还原为Fe2+；蒸发用到酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，据此进行解答；烘干晶体容易失去结晶水，晶体易被氧化；（3）①SO2做还原剂，被氧化为硫酸根离子，Fe3+作氧化剂，被还原为Fe2+；②Fe2+遇K3Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀；（4）还原剂的还原性大于还原产物的还原性；

（1）铜和浓硫酸在加热条件下发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）装置A中SO2做还原剂，被氧化为硫酸根离子，Fe3+作氧化剂，被还原为Fe2+，所以现象是溶液由黄色变为浅绿色；蒸发用到酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，所以选A B E；烘干晶体容易失去结晶水，晶体易被氧化，所以自然干燥晶体而不烘干晶体的原因是防止晶体失去结晶水，防止晶体被氧化；（3）①SO2做还原剂，被氧化为硫酸根离子，Fe3+作氧化剂，被还原为Fe2+，SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；②检验有Fe2+生成的操作方法为取少量A中反应后的溶液于试管中，滴入2～3滴K3Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成；（4）B中蓝色溶液褪色，说明SO2将I2还原为I-，可知SO2的还原性比I-强。