【题目】二氧化硫是硫的重要化合物,在生产、生活中有广泛应用,是大气主要污染物之一,具有一定的还原性,探究SO2气体还原Fe3+、I2,可以使用的药品和装置如图所示:
(1)写出由铜和浓硫酸制取SO2的化学方程式_______________________________。
(2)装置A中的现象是__________________________________________________。反应结束后若要从A中的FeCl3溶液中提取晶体,必须进行的实验操作步骤:蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥,在蒸发操作中要用到的主要仪器有_______(填编号)。自然干燥晶体而不烘干晶体的原因是___________________________。
A.酒精灯 B.蒸发皿 C.漏斗 D.烧杯 E.玻璃棒 F.坩埚
(3)根据以上现象,该小组同学认为SO2与FeCl3发生氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式__________________________;
②请设计实验方案检验有Fe2+生成__________________________;
(4)B中蓝色溶液褪色,表明SO2的还原性比I-_________(填“强”或“弱”)。
【答案】Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O溶液由黄色变为浅绿色A B E防止晶体失去结晶水,防止晶体被氧化,防止水解(可不写)2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+取少量A中反应后的溶液于试管中,滴入2~3滴K3[Fe(CN)6]溶液,有蓝色沉淀生成。(其他合理答案也可得分)强
【解析】
(1)铜和浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铁、二氧化硫、水;(2)装置A中SO2做还原剂,被氧化为硫酸根离子,Fe3+作氧化剂,被还原为Fe2+;蒸发用到酒精灯、蒸发皿、玻璃棒,据此进行解答;烘干晶体容易失去结晶水,晶体易被氧化;(3)①SO2做还原剂,被氧化为硫酸根离子,Fe3+作氧化剂,被还原为Fe2+;②Fe2+遇K3Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀;(4)还原剂的还原性大于还原产物的还原性;
(1)铜和浓硫酸在加热条件下发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O;(2)装置A中SO2做还原剂,被氧化为硫酸根离子,Fe3+作氧化剂,被还原为Fe2+,所以现象是溶液由黄色变为浅绿色;蒸发用到酒精灯、蒸发皿、玻璃棒,所以选A B E;烘干晶体容易失去结晶水,晶体易被氧化,所以自然干燥晶体而不烘干晶体的原因是防止晶体失去结晶水,防止晶体被氧化;(3)①SO2做还原剂,被氧化为硫酸根离子,Fe3+作氧化剂,被还原为Fe2+,SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+;②检验有Fe2+生成的操作方法为取少量A中反应后的溶液于试管中,滴入2~3滴K3Fe(CN)6]溶液,有蓝色沉淀生成;(4)B中蓝色溶液褪色,说明SO2将I2还原为I-,可知SO2的还原性比I-强。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(题文)某有机物(含C、H、O三种元素)分子球棍模型如图所示,下列有关叙述正确的是
A. 分子式为C9H6O3
B. 不能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 最多能与含1molNaOH的溶液反应
D. 能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)已知拆开1molHH键、1mol II键、1molHI键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299k J.则由氢气和碘反应生成1mol HI需要______(填“放出”或“吸收”)______kJ的热量.氢气、碘和碘化氢三种分子最稳定的是______(填化学式)
(2)C、是常用的燃料,它们每1mol分别完全燃烧生成
及
时,放出的热量分别为
、
。计算说明:
有数值计算的题,数值结果保留到小数点后1位。
完全燃烧时放出的热量?_________
完全燃烧相同质量的C和
,哪种燃料放出热量较多?_________
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 向NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
B. Cu溶于稀硝酸:Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O
C. 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO3-+I-+6H+=I2+3H2O
D. 氯气溶于水:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示,其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2。下列说法不正确的是( )
A. Z元素位于周期表的第3周期第VA族
B. X的原子半径比Y小
C. Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的高
D. X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性:W强于X
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂,氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示(部分夹持装置未画出):
已知:① SO2(g) + Cl2(g)=SO2Cl2(l) ΔH=-97.3 kJ/mol。②硫酰氯常温下为无色液体,熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃,在潮湿空气中“发烟”。③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解,生成二氧化硫和氯气。
回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的离子方程式为_________________________________。
(2)装置B中的除杂试剂为___________________(填名称),若缺少装置C,会导致装置D中SO2与Cl2还可能发生反应的化学方程式为_________________________。
(3)仪器D的名称为__________________,E中冷凝水的的出口是____________(填“a”或“b”),F的作用除了防止空气中水蒸气进入D装置内之外,还可以__________________________________。
(4)当装置A中排出氯气1.12 L(已折算成标准状况)时,最终得到4.05g纯净的硫酰氯,则硫酰氯的产率为___________。为提高本实验中硫酰氯的产率,在实验操作中需要注意的事项有________(填序号)。
①加热三颈烧瓶 ②控制气流速率,宜慢不宜快 ③若三颈烧瓶发烫,可适当降温 ④先通冷凝水,再通气
(5)氯磺酸(ClSO3H)加热分解,也能制得硫酰氯2ClSO3H=SO2Cl2 + H2SO4,分离产物的方法是________。
A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】“安全无小事,安全人人有责。”下列关于安全问题的说法不正确的是( )
A.辨认化学药品时,做到三不“不直接闻、不品尝、不触摸”
B.氢气还原氧化铜实验开始时,先点灯加热后再通入氢气
C.金属钠着火可以用干沙土掩埋灭火
D.少量烧碱蘸在手上时,快速用水冲洗,然后涂上硼酸溶液进行中和
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】根据要求回答下列问题:
(1).①H、D、T ②H2O、D2O ③石墨、金刚石 ④和
四组微粒或物质中,互为同位素的是_______;(填序号,下同)互为同分异构体的是_____。
(2).甲烷是无色、无味的气体,不溶于水,是天然气、沼气(坑气)的主要成分。甲烷______(填写“能”或“不能”)使酸性高锰酸溶液褪色。在光照条件下,甲烷和氯气能发生反应,此化学反应的类型为_____________ ,请写出甲烷和氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com