[题目]元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛.完成下列填空:(1)与氯元素同族的短周期元素的原子核外有种不同能量的电子.写出其最外层电子的轨道表示式 .(2)不能作为溴.碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号).a．IBr中溴为-1价 b．HBr.HI的酸性c．HBr.HI的热稳定性 d．Br2.I2的熔点(3)已知:AlF3� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。完成下列填空：

(1)与氯元素同族的短周期元素的原子核外有_________种不同能量的电子，写出其最外层电子的轨道表示式____________________________。

(2)不能作为溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是______(填序号)。

a．IBr中溴为-1价 b．HBr、HI的酸性

c．HBr、HI的热稳定性 d．Br2、I2的熔点

(3)已知：AlF3的熔点为1040℃，AlCl3在178℃升华。从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因：_____________________________________

(4)HClO有很好的杀菌消毒效果。为增强氯水的杀菌能力，可以用饱和氯水与小苏打反应来达到目的，试用平衡移动原理解释其原因：__________________________________

(5)卤素单质及其化合物在许多性质上都存在递变规律，请从物质结构角度说明下列递变规律的原因。

①熔点按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次升高，原因是__________________________。

②还原性按Cl-、Br-、I-的顺序依次增大，原因是___________________________。

【答案】3 b d AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体氯水中存在Cl2+ H2O HCl+ HClO，盐酸是强酸，HClO和碳酸都是弱酸，加入小苏打，盐酸能与之反应导致盐酸浓度下降，平衡向正向移动，而HClO不能与之反应，所以HClO浓度增大 F2、Cl2、Br2、I2都是分子晶体，结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，熔点依次升高 Cl-、Br-、I-半径依次增大，失电子的能力依次增强，还原性依次增大

【解析】

（1）与氯元素同族的短周期元素为F元素；根据核外电子排布规律书写其轨道表示式；
（2）同一主族元素，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强、其最高价氧化物的水化物酸性越强、其单质的氧化性越强，以此判断；
（3）根据物质的物理性质结合晶体的类型分析；
（4）氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，HCl和与碳酸氢钠反应，而HClO不反应，平衡正向移动。
（5）①F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量逐渐增大，单质熔点逐渐增大；
②元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越强。

（1）与氯元素同族的短周期元素为F元素，原子核外有7个电子，分别位于1s、2s、2p轨道，有3种不同的能量；其最外层电子的轨道表示式为：，故答案为：3；；
（2）a．IBr中溴为-1价，说明Br的非金属性较强，a项正确；
b．HBr、HI的酸性不能作为判断的依据，b项错误；
c．HBr、HI的热稳定性越强，对应的非金属性越强，c项正确；
d．Br2、I2的熔点属于物理性质，不能作为判断的依据，d项错误；
故答案为：bd；
（3）AlF3的熔点为1040℃，AlCl3在178℃升华，原因是AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体，离子晶体熔点高，
故答案为：AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体；
（4）氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，HCl和与碳酸氢钠反应，而HClO不反应，加入小苏打，盐酸能与之反应导致盐酸浓度下降，平衡向正向移动，而HClO不能与之反应，所以HClO浓度增大，
故答案为：①氯水中存在Cl2+ H2O HCl+ HClO，盐酸是强酸，HClO和碳酸都是弱酸，加入小苏打，盐酸能与之反应导致盐酸浓度下降，平衡向正向移动，而HClO不能与之反应，所以HClO浓度增大；

（5）①F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量逐渐增大，且都属于分子晶体，单质的相对分子质量越大，则熔点越高，

故答案为：F2、Cl2、Br2、I2都是分子晶体，结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，熔点依次升高；

②元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越强，非金属性Cl>Br>I，Cl、Br、I半径依次增大，失电子的能力依次增强，还原性依次增大，

故答案为：Cl、Br、I半径依次增大，失电子的能力依次增强，还原性依次增大。

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