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    在常溫下，将pH=11的某碱溶液和pH=3的某酸溶液等体积混合后，下列说法不正确的是（　　）
    A、若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为强酸强碱盐
    B、若所得溶液呈碱性，则可能是强碱与弱酸溶液反应
    C、若所得溶液呈酸性，则可能是弱酸与强碱溶液反应
    D、若所得溶液的pH=5．则可能是强碱与弱酸溶液反应
    考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
    专题：
    分析：将pH=11的某碱溶液与pH=3的某酸溶液等体积混合，溶液可能为酸性、中性、碱性，主要取决于酸、碱的强弱，一般反应后酸过量显酸性，若恰好完全反应，利用盐类水解分析溶液的酸碱性，以此来解答．
    解答： 解：A．若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为强酸强碱盐，可能为弱酸弱碱盐，故A正确；
    B．若所得的溶液呈碱性，则不可能是生成强碱弱酸盐，应可能为强酸弱碱盐，由pH的关系及等体积混合，碱过量，故B错误；
    C．若所得溶液呈酸性，不可能是强酸与弱碱溶液反应，应可能为强碱弱酸盐，由pH的关系及等体积混合，酸过量，故C正确；
    D．若所得溶液的pH=5，溶液为酸性，酸过量，则可能是强碱与弱酸溶液反应，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查酸碱混合溶液的定性分析，注意pH与酸碱的强弱的关系，注意把握pH的关系判断过量是解答的关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A、用图1装置验证比较不同催化剂对反应速率的影响
    B、用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯
    C、用图3装置制备少量含NaClO的消毒液
    D、利用图4装置证明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中属于同系物的是
     
    ，互为同分异构体的是
     
    ，互为同素异形体的是
     
    ，互为同位素的是
     
    ，属于同一种物质的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通过复习总结，下列归纳正确的是（　　）
    A、Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物
    B、简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性
    C、一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物
    D、物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂或生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    尼泊金正丁酯D（C11H14O3）是一种高效低毒的防腐剂．某研究小组采用的合成路线如下：

    已知：

    请回答下列问题：
    （1）化合物B的名称是
     
    ，其中的官能团有
     
    ．
    （2）第②步属于
     
    反应（填反应类型）．
    （3）②③两步的反应次序不能颠倒，其理由是
     
    ．
    （4）请写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式
     
    （任写3种）．
    ①分子结构中有醛基
    ②1H-NMR谱显示有苯环，且苯环上只有两种氢原子
    （5）写出第⑤步反应的化学方程式
     
    ．
    （6）请以乙烯为原料，结合题中所给信息，设计化合物C的合成路线（无机试剂及溶剂任选）．合成路线的书写格式参照如下示例流程图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义．
    （1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．相关数据如下：
    容器甲乙
    反应物投入量1mol CO2（g）和3mol H2（g）1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）
    平衡时c（CH3OH）c1c2
    平衡时能量变化放出29.4kJ吸收a kJ
    请回答：①c1
     
    c2（填“＞”、“＜”或“=”）；a=
     
    ．
    ②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是
     
    mol/（L?s）．
    （2）压强为p1时，向体积为1L的密闭容器中充入b mol CO和2b mol H2，发生反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示．请回答：

    ①该反应属于
     
    （填“吸”或“放”）热反应；p1
     
    p2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②100℃时，该反应的平衡常数K=
     
    （用含b的代数式表示）．
    （3）治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0．在恒温恒容的密闭容器中通入n（NO）：n（CO）=1：2的混合气体，发生上述反应．图2中正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是
     
    （选填字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下微粒含配位键的是（　　）
    ①N2H5+  ②CH4  ③OH-④NH4+⑤NH3⑥Fe（SCN）3⑦H3O+⑧[Cu（NH3）4]2+．
    A、①④⑥⑦⑧B、①②④⑦⑧
    C、③④⑤⑥⑦D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料．
    （1）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用．若以惰性材料为电极，KOH溶液作电解质溶液时，负极发生的电极反应为
     
    ．
    科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷（可传递H+）实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验
    原理示意图如图1所示，则阴极的电极反应式是
     
    ．
    （2）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛，现向100mL0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d、e五个点．
    ①a点溶液的pH的取值范围是
     
    ，此时溶液中水电离出的c（H+）
     
    1×10-2 mol/L，b点时，溶液呈酸性的原因是
     
    （用化学用语表示）；
    ②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列羧酸中，具有四种官能团的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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