Question

6．25℃时，现有浓度均为0.10mol/L的两种溶液：①CH₃COOH溶液、②NaOH溶液．
（1）溶液①的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）；溶液②的pH=13．
（2）两溶液等体积混合后所得溶液显碱性，原因是CH₃COOH+OH^-=CH₃OO^-+H₂O、CH₃OO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-（用离子方程式表示）．
（3）下列说法正确的是bc（选填编号）
a．均属于弱电解质
b．均能抑制水的电离
c．若两溶液混合后pH＜7，则溶液中离子浓度存在关系：
c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 （1）醋酸是弱酸，不能完全电离；
（2）在醋酸钠溶液中，醋酸钠根离子水解导致溶液显示碱性；
（3）a．弱酸、弱碱、水属于弱电解质，强酸强碱，大部分盐等属于强电解质；
b．酸和碱均能抑制水的电离；
c．若两溶液混合后pH＜7，则溶液中醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解．

解答 解：（1）醋酸是弱酸，不能完全电离，0.10mol/L的CH₃COOH溶液中氢离子浓度小于0.10mol/L，则其溶液的pH＞1；
强氧化钠为强碱，0.10mol/L的溶液中氢氧根离子浓度为0.10mol/L，溶液的pH=13，
故答案为：＞；，1；
（2）两溶液等体积混合后所得溶液为醋酸钠溶液，在醋酸钠溶液中，醋酸钠根离子水解导致溶液显示碱性，涉及的离子反应为：、CH₃OO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，
故答案为：CH₃COOH+OH^-=CH₃OO^-+H₂O；CH₃OO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（3）a．醋酸属于弱电解质，氢氧化钠属于强电解质，故a错误；
b．酸和碱均能抑制水的电离，故b正确；
c．若两溶液混合后pH＜7，则溶液混合后醋酸剩余，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液中离子浓度存在关系：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故c正确；
故答案为：bc．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，涉及弱电解质的电离、盐的水解、溶液酸碱性与溶液pH的计算以及溶液中离子浓度的大小关系比较等知识，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法为解答关键．