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    【题目】下表为元素周期表的一部分，表中列出12种元素在周期表中的位置，请回答：

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    一

    ①

    二

    ⑦

    ⑨

    三

    ②

    ④

    ⑥

    ⑧

    ⑩

    四

    ③

    ⑤

    （1）这12种元素中，化学性质最不活泼的元素是______（填元素符号或化学式，下同），得电子能力最强的原子是______，常温下单质为液态的非金属单质是____________。

    （2）失电子能力最强的单质与水反应的离子反应方程式是________________，

    （3）写出⑦⑧⑨与①形成的简单化合物中最稳定的分子式________。写出⑧⑩两种元素最高价氧化物对应水化物中酸性较弱的化学式________ 。

    （4）写出⑨⑩与①形成的化合物中沸点最低的化学式______酸性最强的化学式_______。

    （5）写出④的单质置换出⑦的单质的化学反应方程式：__________________。②和⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_____________。

    （6）用电子式表示⑤与⑨组成的二元化合物的形成过程________________________。

    【答案】Ne F Br2 2K＋2H2O＝2K＋＋H2↑＋2OH－ HF H3PO4 HCl HBr 2Mg＋CO22MgO ＋C OH－＋Al(OH)3＝AlO2－＋2H2O

    【解析】

    由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Na、③为K、④为Mg、⑤为Ca、⑥为Al、⑦为C、⑧为P、⑨为F、⑩为Cl、为Br、为Ne。

    （1）稀有气体Ne最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；上述元素中F的非金属性最强，得电子能力最强；已知元素中常温下单质为液态的非金属单质是Br2；

    故答案为：Ne；F； 2K+2H2O=2K＋+H2↑+2OH－；Br2；

    （2）上述元素中K的金属性最强，失去电子能力最强，K与水反应生成KOH和H2，离子方程式为 2K+2H2O=2K＋+H2↑+2OH－；

    故答案为： 2K+2H2O=2K＋+H2↑+2OH－；

    （3）同主族自上而下元素非金属性逐渐减弱，非金属性越强，其简单的气态氢化物越稳定，最高价含氧酸的酸性越强，⑦为C、⑧为P、⑨为F与H形成为氢化物分别为CH4、PH3、HF，非金属性F>C>P,形成的简单化合物中最稳定的分子式HF。⑧为P⑩为Cl，非金属性Cl>P，所以最高价含氧酸的酸性酸性：HClO4＞H3PO4，故答案为：HF；H3PO4；

    （4）⑨⑩与H形成为氢化物分别为HF、HCl、HBr，由于HF分子之间存在氢键，使HF的沸点大于HCl，HCl和HBr的结构相似，但HCl的相对分子质量小、分子间作用力弱，使HBr的沸点大于HCl；Br原子半径大于Cl、F，使H-Br键的键能最小、容易断裂，所以HF、HCl、HBr中酸性最强的是HBr，故答案为：HCl；HBr；

    （5）Mg与CO2反应生成MgO和C，化学方程式为2Mg＋CO22MgO ＋C；Na、Al最高价氧化物的水化物分别为强碱NaOH和两性氢氧化物Al（OH）3，二者反应生成NaAlO2和H2O，离子方程式为 OH－＋Al(OH)3＝AlO2－＋2H2O；

    故答案为：2Mg＋CO22MgO ＋C； OH－＋Al(OH)3＝AlO2－＋2H2O；

    （6）F与Ca形成离子化合物CaF2，用电子式表示⑤与⑨组成的二元化合物的形成过程。

    故答案为：。

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    【题目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2PCl5．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）

    A. 0.40mol B. 0.20mol

    C. 小于0.20mol D. 大于0.20mol，小于0.40mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A(g)+B(g)2C(g)，反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol。则：

    (1)用生成物C浓度的增加来表示该反应的速率应为________________ mol/(Ls)；

    (2)用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为_________________ mol/(Ls)；

    (3)用反应物B浓度的减少来表示该反应的速率应为_________________ mol/(Ls)。

    Ⅱ.恒温恒容下，将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol·L－1。

    (1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为______________。

    (2)x＝_______________。

    (3)下列各项不可作为该反应达到平衡状态的标志的是______________。

    A．压强不再变化

    B．气体密度不再变化

    C．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1

    D．A的百分含量保持不变

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    【题目】常温下，向1 L0.1 mol·L-1 NH4C1溶液中，逐渐加入NaOH固体粉末，随着n(NaOH)的变化，c(NH4+)与c(NH3·H2O)的变化趋势如下图所示(不考虑体积变化、氨的挥发、温度的变化)。下列说法正确的是( )

    A. M点溶液中水的电离程度比原溶液大

    B. 在M点时，n(OH-)+0.1 mol=(a+0.05)mol

    C. 随着NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不断减小

    D. 当n(NaOH)=0.1 mol时，c(Na+)<c(NH4+)+c(NH3·H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象及结论正确的是

    A. 向AgNO3溶液中加入几滴NaCl溶液生成白色沉淀，再向试管内加入KI溶液若生成黄色沉淀，则证明KSP (AgCl)> KSP (AgI)

    B. 等物质的量浓度、等体积的CH3COONa和NaClO阴离子的总数前者小于后者

    C. Na2CO3溶液滴入足量硼酸溶液中，无气泡生成，说明Ka: H2CO3>H3BO3

    D. 若弱酸的酸性H2A＞H2B＞HA－＞HB－，则等物质的量浓度等体积的Na2A、Na2B溶液中，离子数目前者等于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学可以变废为室，利用电解法处理烟道气中的NO，将其转化为NH4NO3的原理如下图所示，下列说法错误的是

    A. 该电解池的阳极反反为:NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+

    B. 该电解池的电极材料为多孔石墨，目的是提高NO的利用率和加快反应速率

    C. 用NH4NO3的稀溶液代替水可以增强导电能力，有利于电解的顺利进行

    D. 为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A为HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要作用。

    (1)氨气是一种重要的化工原料，氨态氮肥是常用的肥料。

    哈伯法合成氨技术的相关反应为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93kJ/mol，实际生产中，常用工艺条件：Fe作催化剂，控制温度773K、压强3.0×107Pa，原料气中N2和H2物质的量之比为1：2.8。

    ①合成氨技术是氮的固定的一种，属于______(选填“大气固氮”、“生物固氮”“人工固氮”)。

    ②合成氨反应常用铁触媒催化剂，下列关于催化剂的说法不正确的是_________。

    A.可以加快反应速率 B.可以改变反应热

    C.可以减少反应中的能耗 D.可以增加活化分子的数目

    ③关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_________。

    A.原料气中N2过量，是因N2相对易得，适度过量有利于提高H2的转化率

    B.控制温度(773K)远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率

    C.当温度、压强一定时，在原料气(N2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

    D.分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生

    (2)肼(N2H4)是氮的氢化物之一，其制备方法可用次氯酸钠氧化过量的氨气。

    ①次氯酸钠溶液显碱性，表示原理的离子方程式是_________________________。

    ②常温下，该水解反应的平衡常数为K=1.0×10-6mol/L，则1.0mol/LNaClO溶液的pH=____。

    ③肼与N2O4氧化反应生成N2和水蒸气。

    已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) △H=-19.5kJ/mol

    N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.2kJ/mol

    请写出肼和N2O4反应的热化学反应方程式_________________________________。

    (3)在NH4HCO3溶液中，反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=_____。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4×10-7)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识，回答下列问题:

    (1)写出下列物质的电子式。

    Ca2+：____________

    NaOH：____________

    (2)写出下列物质的结构式。

    N2：__________________

    CH4：___________________

    (3)用电子式表示HCl的形成过程：______

    (4)现有下列物质①Na2SO4②CO2③HF ④Na2S ⑤C60 ⑥石墨烯，其中属于共价化合物的是___________(填序号，下同)；属于离子化合物的是 _______________；属于同素异形体的是________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述中，不正确的是( )

    A. 淀粉葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)

    B. 纤维素葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)

    C. 油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O(释放能量维持生命活动)

    D. 蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质(人体生长发育)

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