[题目]下表为元素周期表的一部分.表中列出12种元素在周期表中的位置.请回答:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①二⑦⑨三②④⑥⑧⑩四③⑤(1)这12种元素中.化学性质最不活泼的元素是 (填元素符号或化学式.下同).得电子能力最强的原子是 .常温下单质为液态的非金属单质是 .(2)失电子能力最强的单质与水反应的离子反应方程式是 .(3)写出⑦⑧⑨与①形成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下表为元素周期表的一部分，表中列出12种元素在周期表中的位置，请回答：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二				⑦			⑨
三	②	④	⑥		⑧		⑩
四	③	⑤

（1）这12种元素中，化学性质最不活泼的元素是______（填元素符号或化学式，下同），得电子能力最强的原子是______，常温下单质为液态的非金属单质是____________。

（2）失电子能力最强的单质与水反应的离子反应方程式是________________，

（3）写出⑦⑧⑨与①形成的简单化合物中最稳定的分子式________。写出⑧⑩两种元素最高价氧化物对应水化物中酸性较弱的化学式________ 。

（4）写出⑨⑩与①形成的化合物中沸点最低的化学式______酸性最强的化学式_______。

（5）写出④的单质置换出⑦的单质的化学反应方程式：__________________。②和⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_____________。

（6）用电子式表示⑤与⑨组成的二元化合物的形成过程________________________。

【答案】Ne F Br2 2K＋2H2O＝2K＋＋H2↑＋2OH－ HF H3PO4 HCl HBr 2Mg＋CO22MgO ＋C OH－＋Al(OH)3＝AlO2－＋2H2O

【解析】

由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Na、③为K、④为Mg、⑤为Ca、⑥为Al、⑦为C、⑧为P、⑨为F、⑩为Cl、为Br、为Ne。

（1）稀有气体Ne最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；上述元素中F的非金属性最强，得电子能力最强；已知元素中常温下单质为液态的非金属单质是Br2；

故答案为：Ne；F； 2K+2H2O=2K＋+H2↑+2OH－；Br2；

（2）上述元素中K的金属性最强，失去电子能力最强，K与水反应生成KOH和H2，离子方程式为 2K+2H2O=2K＋+H2↑+2OH－；

故答案为： 2K+2H2O=2K＋+H2↑+2OH－；

（3）同主族自上而下元素非金属性逐渐减弱，非金属性越强，其简单的气态氢化物越稳定，最高价含氧酸的酸性越强，⑦为C、⑧为P、⑨为F与H形成为氢化物分别为CH4、PH3、HF，非金属性F>C>P,形成的简单化合物中最稳定的分子式HF。⑧为P⑩为Cl，非金属性Cl>P，所以最高价含氧酸的酸性酸性：HClO4＞H3PO4，故答案为：HF；H3PO4；

（4）⑨⑩与H形成为氢化物分别为HF、HCl、HBr，由于HF分子之间存在氢键，使HF的沸点大于HCl，HCl和HBr的结构相似，但HCl的相对分子质量小、分子间作用力弱，使HBr的沸点大于HCl；Br原子半径大于Cl、F，使H-Br键的键能最小、容易断裂，所以HF、HCl、HBr中酸性最强的是HBr，故答案为：HCl；HBr；

（5）Mg与CO2反应生成MgO和C，化学方程式为2Mg＋CO22MgO ＋C；Na、Al最高价氧化物的水化物分别为强碱NaOH和两性氢氧化物Al（OH）3，二者反应生成NaAlO2和H2O，离子方程式为 OH－＋Al(OH)3＝AlO2－＋2H2O；

故答案为：2Mg＋CO22MgO ＋C； OH－＋Al(OH)3＝AlO2－＋2H2O；

（6）F与Ca形成离子化合物CaF2，用电子式表示⑤与⑨组成的二元化合物的形成过程。

故答案为：。

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①次氯酸钠溶液显碱性，表示原理的离子方程式是_________________________。

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③肼与N2O4氧化反应生成N2和水蒸气。

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请写出肼和N2O4反应的热化学反应方程式_________________________________。

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