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    欲使CuSO4·5H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分开，其必要的实验操作为

    A.升华、溶解、过滤、蒸发             B.溶解、过滤、萃取、分液

    C.加热、溶解、过滤、结晶             D.溶解、过滤、分馏、结晶

    C

    解析：NH4Cl受热分解再化合是发生化学变化的过程，不能称为升华。用加热方法分离得到NH4Cl后，再利用SiO2不溶于水的特点把SiO2和硫酸铜分离开。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，用两个质量相同的铜棒作电极，电解500mL 0.1mol?L-1 H2SO4溶液，电解过程中，电解液的pH变化如表所示（假定溶液温度保持不变）．电解2h后，取出电极，对电极进行干燥，并称量，测得两电极的质量差为9.6g．已知，25℃时0.1mol?L-1 CuSO4溶液的pH为4.17．
    时间/h 0.5 1 1.5 2
    pH 1.3 2.4 3.0 3.0
    （1）实验刚开始阶段电解池阴极所发生反应的电极反应式为
    2H++2e-═H2↑
    2H++2e-═H2↑
    ．
    （2）电解进行到1.5h后，电解质溶液的pH不再发生变化的原因是
    电解持续进行，H+电解完后，电解过程发生转变，阳极反应式为Cu-2e-═Cu2+，阴极反应式为Cu2++2e-═Cu，电解质溶液的组成、浓度不再发生变化，溶液的pH也不再发生变化
    电解持续进行，H+电解完后，电解过程发生转变，阳极反应式为Cu-2e-═Cu2+，阴极反应式为Cu2++2e-═Cu，电解质溶液的组成、浓度不再发生变化，溶液的pH也不再发生变化
    ；用离子反应方程式表示0.1mol?L-1 CuSO4溶液的pH为4.17的原因
    Cu2++2H2?Cu（OH）2+2H+
    Cu2++2H2?Cu（OH）2+2H+
    ．
    （3）电解进行的2h中，转移电子的总物质的量
    ＞
    ＞
    0.15mol（填“＜”、“=”或“＞”）．
    （4）若欲使所得电解质溶液复原到500mL 0.1mol?L-1 H2SO4溶液，应对溶液进行怎样处理？
    向溶液中通入约0.05mol H2S
    向溶液中通入约0.05mol H2S
    ．

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