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    【题目】相对分子质量为 M 的气态化合物V L（标准状况），溶于m g 水中，得到质量分数为 w、物质的量浓度为c mol/L、密度为ρg/mL 的溶液，下列说法正确的是

    A. 溶液密度ρ=cw/1000M B. 物质的量浓度c=ρV/(MV+22.4m)

    C. 溶液的质量分数w=MV/22.4m D. 对分子质量M=22.4mw/(1—w)V

    【答案】D

    【解析】

    A项，根据c=1000ρw/M可得，ρ=cM/1000w，故A错误；

    B项，气体的物质的量为mol，气体质量为g，溶液质量为(+m)g，所以溶液体积为 L，因此物质的量浓度c=mol÷ L=mol/L，故B错误；

    C项，溶液中溶质的质量分数w=÷(+m)×100%=，故C错误；

    D项，溶液质量为(+m)g，溶质的质量分数为w，所以溶质质量为：(+m)w g，因为气体的物质的量为mol，所以相对分子质量M=(+m)w÷，解得：M=22.4mw/(1-w)V，故D正确。

    综上所述，符合题意的选项为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氧(NOCl)是有机合成中的重要试剂，工业上可由NO与Cl2反应制得，回答下列问题:

    (1)NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_______

    (2)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰气，涉及如下反应:

    2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g)　ΔH1 K1；

    4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)　ΔH2 K2;

    2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)　ΔH3 K3;

    则ΔH3=_____(用ΔH1和ΔH2表示)，K3=______(用K1和K2表示)

    (3)25℃时，向2L带气压计的恒容密闭容器中通入0.08molNO和0.04molCl2发生反应:2NO(g)+Cl2(g)=2NOCl(g)ΔH

    ①测得其压强(p)随时间(t)的变化如图I曲线a所示(反应达到平衡时的温度与起始温度相同)，则ΔH___0(填“>”或“<”);若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得其压强(p)随时间(t)的变化如图I曲线b所示，则改变的条件是______。

    ②图Ⅱ是甲、乙同学描绘上述反应平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系，其中正确的曲线是______ (填“甲”或“乙”);m值为_______

    (4)NO可用间接电化学法除去，其原理如图3所示

    ①阴极的电极反应式为_________

    ②吸收塔内发生反应的离子方程式为___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：

    （1）配平并回答问题，用单线桥标出2个反应的电子转移的方向和数目。

    反应①为：__Na2Cr2O7+__HCl→__NaCl+__CrCl3+__Cl2↑+____，氧化剂_______，氧化产物__________。

    反应⑥为：__ClO3-+__CrO2-+____→__Cl-+__CrO42-+__H2O，还原剂________，还原产物__________。

    （2）在上述有编号的步骤中，除了①⑥外，需用氧化剂的步骤是（填编号）______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质的分类中依次按照强电解质、弱电解质和非电解质排列全部正确的组合是（）

    A.NaCl　 HF　 Cl2B.NaHCO3　 NH3·H2O　 CCl4

    C.Ba(OH)2　 HCl　 CuD.AgCl　 H2SO4　 C2H5OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )

    A. 标准状况下，2.24L 四氯化碳含有的分子数目为 0.1NA

    B. 25℃时，0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2NA

    C. 64g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子

    D. 2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物K。

    已知:i.R1CO18OR2+R3OHR1COOR3+R218OH

    ii.

    ⅲ. (R1、R2、R3代表烃基)

    （1）A的名称是_________；C的官能团的名称是_________。

    （2）B分子为环状结构，核磁共振氢谱只有一组峰，B的结构简式为_________ .

    （3）E分子中含有两个酯基，且为顺式结构，E的结构简式为_________ .

    （4）反应①的化学方程式为_________ 。

    （5）试剂a的结构简式为_________；反应②所属的反应类型为________反应。

    （6）已知: 。以1，3-丁二烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成。将以下合成路线补充完整:_________________

    （7）已知氨基(-NH2)与羟基类似，也能发生反应i。在由J制备K的过程中，常会产生副产物L。L分子式为C16H13NO3，含三个六元环，则L的结构简式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业生产需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。某工厂排放的废水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案：

    （1）步骤Ⅰ中加入过量铁粉的目的是_______________________________。

    （2）步骤Ⅱ中________(填“能”或“不能”)，用盐酸代替硫酸，写出步骤Ⅱ中涉及反应的化学方程式：____________________________________。

    （3）步骤Ⅳ得到绿矾的操作蒸发浓缩______________、______________、洗涤、干燥。现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的玻璃仪器是___________。

    （4）步骤 V利用氧化铜制取铜有如下四种方案：

    方案甲：利用氢气还原氧化铜；方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；

    方案丙：利用炭粉还原氧化铜；

    方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。从安全角度考虑，方案_________不好；从产品纯度考虑，方案_________不好。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可通过煤的液化合成甲醇，主反应为:

    CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) △H=x。

    (1)已知常温下CH3OH、H2和CO 的燃烧热分别为726.5 kJ/mol、285.5 kJ/mol、283.0 k J/mol，则x=____；为提高合成甲醇反应的选择性，关键因素是__________________________。

    (2)TK下，在容积为1.00 L的某密闭容器中进行上述反应,相关数据如图一。

    ①该化学反应0~10 min的平均速率v(H2)=_______；M和N点的逆反应速率较大的是_____(填“v逆(M)”、“v逆(N)”或“不能确定”)。

    ②10 min时容器内CO的体积分数为______。

    ③对于气相反应，常用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)表示平衡常数(以KP表示)，其中，pB=p总×B的体积分数；若在TK 下平衡气体总压强为x atm，则该反应KP=____(计算表达式)。实验测得不同温度下的lnK(化学平衡常数K 的自然对数)如图二，请分析1nK 随T呈现上述变化趋势的原因是________________。

    (3)干燥的甲醇可用于制造燃料电池。

    ①研究人员发现利用NaOH 干燥甲醇时，温度控制不当会有甲酸盐和H2生成，其反应方程式为______________________________；

    ②某高校提出用CH3OH-O2燃料电池作电源电解处理水泥厂产生的CO2(以熔融碳酸盐为介质)，产物为C 和O2。其阳极电极反应式为___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KMnO4是一种重要的氧化剂，广泛用于化学分析和化工生产以反水处理工业。工业上可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备，目前有两种较为成熟的制法。其模拟流程如下图所示：

    附表：不同温度下若干常见钾的化合物的溶解度（单位：g/(100gH2O)）

    化学式

    20°C

    30°C

    40°C

    60°C

    80°C

    100°C

    CH3COOK

    256

    283

    324

    350

    381

    K2SO4

    11.1

    13

    14.8

    18.2

    21.4

    24.1

    KCl

    34.2

    37.2

    40.1

    45.8

    51.3

    56.3

    KMnO4

    6.34

    9.03

    12.6

    22.1

    K2CO3

    111

    114

    117

    127

    140

    156

    (1)“熔融”时，可用作坩锅材质的是________________(填序号)。

    A.氧化铝 B.陶瓷 C.氧化镁 D.石英

    (2)写出MnO2和KOH熔融物中通入富氧空气时获得K2MnO4的化学方程式______________________。

    (3)“酸歧化法”是在pH<6的情况下K2MnO4即可转化为MnO2和KMnO4，过滤除去MnO2，将滤液经过蒸发浓缩、趁热过滤得到KMnO4粗晶体，再经过重结晶获得较纯净的KMnO4晶体；

    ①根据表中的溶解度数据以及上述操作的特点，“酸歧化法”不适宜选择的酸性物质是________。

    A.稀硫酸 B.醋酸 C.稀盐酸 D.二氧化碳

    ②“蒸发浓缩”时，温度需控制在70℃，适宜的加热方式是________________。

    ③根据相关方程式，计算“酸歧化法”的理论产率为_________________。

    (4)“电解法”克服了“酸歧化法”理论产率偏低的问题，同时副产品KOH可用于软锰矿的焙烧。电解法制备高锰酸钾的实验装置示意图如下(图中阳离子交换膜只允许K+离子通过)

    ①a为______极(填“正”或“负”)，右室发生的电极反应方程式为_______________。

    ②若电解开始时阳极区溶液为1.0L0.40mol·L-1K2MnO4溶液，电解一段时间后，右室中n(K)/m(Mn)为6：5，阴极区生成KOH的质量为_________________。

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