Question

4．某化合物由五种短周期元素组成，分别为X、Y、Z、W、R，原子序数依次增大．X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料．下列说法正确的是（　　）

• A． Z与Y形成的化合物是工业上制取Z的原料
• B． WY₂可与酸反应，但不能与碱反应
• C． 原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大
• D． 热稳定性：X₂R＞X₂Y

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大．X原子是所有原子中半径最小的，则X为H元素；Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Y的次外层电子数为2、最外层电子数为6，可知Y为O元素，Y、R同主族，则R为S元素；Z、W、R同周期，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，则Z为Al，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，W为Si，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．

解答 解：X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大．X原子是所有原子中半径最小的，则X为H元素；Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Y的次外层电子数为2、最外层电子数为6，可知Y为O元素，Y、R同主族，则R为S元素；Z、W、R同周期，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，则Z为Al，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，W为Si，
A．Z与Y形成的化合物为Al₂O₃，工业上电解熔融氧化铝制取Al，故A正确；
B．SiO₂可与HF酸反应，也能与碱反应，故B错误；
C．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径按X、Y、R、W、Z的顺序依次增大，故C错误；
D．非金属性O＞S，则热稳定性：X₂R＜X₂Y，故D错误；
故选A．

点评 本题考查原子结构及元素周期律，为高频考点，把握原子结构、元素的位置及元素化合物性质推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大．