【题目】某烃A是有机 化学工业的基本原料,其 产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平, A还是一种植物生长调节 剂,A可发生如图所示的 一系列化学反应,其中①②③属于同种反应类型。根据图回答下列问题:
(1)写出A、B、C、D的结构简式:
A_______________,B______________________,
C_______________,D______ ___。
(2)写出②、⑤两步反应的化学方程式,并注明反应类型:
②_________________________,反应类型_______。
⑤_________________________,反应类型_______。
【答案】(1)CH2=CH2,CH3CH3,CH3CH2Cl,CH3CH2OH;
(2)②CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl,加成反应;
⑤CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl,取代反应。
【解析】
试题分析:A其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,则推出A为乙烯,其结构简式为CH2=CH2,反应①发生加成反应,生成CH3CH3,反应②和HCl发生加成反应,生成CH3CH2Cl,反应④发生加聚反应,反应③发生加成反应,生成CH3CH2OH,CH3CH3和Cl2发生取代反应,(1)CH2=CH2,CH3CH3,CH3CH2Cl,CH3CH2OH;)②CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl,加成反应;⑤CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl,取代反应。
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【题目】甲、乙是两种常见短周期元素的单质,有关物质的转化关系如图所示。下列有关说法,错误的是( )
A. 若C为酸性气体,则B可能具有两性
B. 若C是碱性气体,则B一定是碱
C. 若B、C是两种酸,则B、C一定都是一元酸
D. 以上3个转变可能都是氧化还原反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有分别含有A、B、C、D、E、F的六瓶无色溶液(中学常用的无机试剂)。已知纯E为无色油状液体,溶于水时会放出大量热;B、C、D和F是常见金属的盐,且它们的阴离子均不同。现进行如下实验:
①A的溶质为有刺激性气味的气体,其水溶液用沾有浓盐酸的玻璃棒接近时产生白色烟雾;
②将A的溶液分别加入其它五种物质的溶液中,只有溶有D、F的溶液中有白色沉淀产生;继续加入过量A溶液时,D中沉淀无变化,F中沉淀完全溶解;
③将B的溶液分别加入C、D、E、F的溶液中,含C、D、F的三种溶液中均产生沉淀,D、E溶液中有无色、无味气体逸出;
④将C的溶液分别加入D、E、F中,均有白色沉淀生成,再加入稀HNO3,沉淀均不溶.其中一种沉淀X在医疗上有非常重要的用途,其密度很大,且能够阻止X射线通过。
根据上述实验信息,请回答下列问题:
(1)溶质C对水的电离平衡是 (填“促进”、“抑制”或“无影响”,下同), 溶质D对水的电离平衡是 (填“促进”、“抑制”或“无影响”)。
(2)确定溶液B中的阳离子通过 (填方法)鉴定。
(3)写出上述六种溶液能采用两溶液互滴法就可鉴别的所有溶液组 。
(4)将等体积、等物质的量浓度的A溶液和E溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 。
(5)已知常温下X的溶解度为2.33×10-4g,则Ksp(X)= 。
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【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
①由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深
②黄绿色的氯水光照后颜色变浅
③使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率
④在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉,振荡静置,溶液颜色变浅或褪去
A.②③ B.②④ C.①③ D.①④
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【题目】下列说法正确的是 ( )
A.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a
B.相同物质的量浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②(NH4)2SO4、③CH3COONH4、④NH3·H2O;c(NH4+)由大到小的顺序是:②>①>③>④
C.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(S2―)+c(HS―)+c(OH―)
D.AgCl悬浊液中存在平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl―(aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡会向左移动,Ksp减少
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【题目】SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的几种气体,对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。
(1)利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料,装置如图所示:
①若A为CO,B为H2,C为CH3OH,则通入CO的一极电极反应式 。
②若A为SO2,B为O2,C为H2SO4,则负极的电极反应式为 。
③若A为NO2,B为O2,C为HNO3,则负极的电极反应式为 。
(2)碳酸盐燃料电池,以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质,操作温度为650 ℃,在此温度下以镍为催化剂,以煤气(CO、H2的体积比为1∶1)直接做燃料,其工作原理如图所示。
①电池负极反应式为 。
②以此电源电解足量的硝酸银溶液,若阴极产物的质量为21.6 g,则阳极产生气体标准况下体积为 L。电解后溶液体积为2 L,溶液的pH约为 。
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