【题目】实验室有下列各组反应物,放出氧气速率由快到慢排列正确的是( ) ①0.2mol/L的H2O2溶液,25℃;②0.2mol/L的H2O2溶液,MnO2 , 25℃;
③0.2mol/L的H2O2溶液,35℃;④0.2mol/L的H2O2溶液,MnO2 , 35℃.
A.①②③④
B.④③②①
C.②①③④
D.④②③①
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【题目】我国成功研制的铯(133Cs)原子钟,使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒.已知该铯原子的核外电子数为55,则该原子的中子数和质子数之差为( )
A.23
B.55
C.78
D.133
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【题目】某同学取不同质量的镁铝合金样品分别与30 mL同浓度的盐酸反应,所取合金质量与产生气体体积(已转化为标准状况)如下:
实验序号 | a | b | c |
合金质量/mg | 510 | 765 | 918 |
气体体积/mL | 560 | 672 | 672 |
通过计算求:
(1)该盐酸的物质的量浓度
(2)合金中镁的质量分数
(3)在c组实验后,还需向容器中加入多少毫升同浓度的盐酸才能使剩余合金恰好完全溶解?
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【题目】实验法是化学重要的研究物质性质的基本方法。某化学研究小组进行了如下实验,请回答问题。
(1)用脱脂棉包住过氧化钠粉末,置于石棉网上,向脱脂棉上滴水,看到脱脂棉剧烈燃烧起来。
①由上述实验现象所得到的有关过氧化钠跟水反应的结论是:
第一,有氧气生成,第二,________________________。
Na2O2跟水反应的化学方程式是______________________,
如果有1 mol O2生成,则转移____________mol 电子。
②该研究小组拟用下图所示装置(气密性良好)证明上述结论。
用以验证第二条结论的实验操作及现象是:_____________________。
(2)①将光亮的无锈铁钉放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是________________。
②另称取铁钉6.0g放入15.0 mL浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中有Fe2+,应选用的试剂编号为______。
a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液
乙同学把气体Y通入足量氯水中,写出发生反应的离子方程式为:__________________。
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【题目】下列离子方程式,书写不正确的是( )
A. 大理石与盐酸反应 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
B. 氯化铁溶液中插入铜片:2Fe3++Cu══2Fe2++Cu2+
C. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应: OH-+HCO══CO32-+H2O
D. 将铁片放入硫酸铁溶液中:Fe + Fe3+ ==2Fe2+
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【题目】在含有Ag+的酸性溶液中,以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂,用KSCN的标准溶液滴定Ag+.已知:AgSCN(白色s)Ag++SCN-,Ksp=1.0×10-12;Fe3++SCN-
[Fe(SCN)] 2+(红色),K=138。下列说法不正确的是( )
A.边滴定,边摇动溶液,溶液中首先析出AgSCN白色沉淀
B.当Ag+定量沉淀后,少许过量的SCN-与Fe3+生成红色配合物,即为终点
C.上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+
D.滴定时,必须控制溶液一定的酸性,防止Fe3+水解,影响终点的观察
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【题目】关于维生素的叙述中,不正确的是
A. 维生素是参与生物发育和新陈代谢所必需的一类小分子
B. 人体对维生素的需要量极小,但对人体的生长和健康至关重要
C. 维生素在天然食品中含量丰富,所以加工后的食品维生素含量也高
D. 习惯上把维生素分为脂溶性维生索和水溶性维生素
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