Question

7．还原2.4molXO（OH）₃⁺到X元素的低价态时，需消耗3mol/L的Na₂SO₃溶液2L，则在此反应中X元素的低价态为（　　）

• A． 0价
• B． +1价
• C． -1价
• D． -2价

Answer 1

分析 Na₂SO₃还原2.4molXO（OH）₃⁺到X元素的低价态，则Na₂SO₃被氧化为Na₂SO₄，反应中S元素的化合价由+4价升高为+6价，令X元素在还原产物中的化合价为a，根据电子转移守恒计算a的值．

解答 解：Na₂SO₃还原2.4molXO（OH）₃⁺到X元素的低价态，则Na₂SO₃被氧化为Na₂SO₄，反应中S元素的化合价由+4价升高为+6价，
令X元素在还原产物中的化合价为a，
由电子守恒可知，2.4mol×（6-a）=2L×3mol•L^-1×（6-4），
解得a=+1，
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应的有关计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，题目难度不大，注意计算中守恒思想的运用．