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    5．如图是某反应在不同条件下的能量与反应过程关系图，有关该图的说法正确的是（　　）
    A．虚线代表的是使用了催化剂的反应的图象，该反应是吸热反应
    B．E1、E2是该反应在不同条件下的活化能，E4、E5是反应在不同条件下放出的能量
    C．两种条件下反应的热效应相同，且虚线代表的反应速率较快
    D．该反应的△H=E1-E5=E2-E4=E3

    分析 A、催化剂降低活化能，加快反应速率，依据反应物和生成物能量变化判断反应吸热放热；
    B、依据图象分析判断，E1、E2是该反应在不同条件下的活化能，E4、E5是其逆反应在不同条件下的活化能；
    C、催化剂改变反应速率，降低活化能，不能改变反应的方向和焓变；
    D、依据图象分析判断，△H=E1-E5=E2-E4=-E3．

    解答 解：A、催化剂降低活化能，加快反应速率，反应物的能量高于生成物的能量，是放热反应，所以虚线代表的是使用了催化剂的反应的图象，该反应是放热反应，故A错误；
    B、依据图象分析判断，E1、E2是该反应在不同条件下的活化能，E4、E5是其逆反应在不同条件下的活化能，故B错误；
    C、催化剂改变反应速率，降低活化能，不能改变反应的方向和焓变，所以两种条件下反应的热效应相同，且虚线代表的反应速率较快，故C正确；
    D、依据图象分析判断，△H=E1-E5=E2-E4=-E3，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了反应焓变的计算判断，图象分析是关键，反应自发进行的判断依据，催化剂的作用分析是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．根据题意填写下列空格：
    （1）c mol•L-1 KCl溶液的密度为ρg/cm3，则此KCl溶液的质量分数为$\frac{74.5c}{1000ρ}$；
    （2）标准状况下，将充满NO2的试管倒立于盛有蒸馏水的水槽中，足够长时间后，假设不考虑溶质扩散，试管中溶质的物质的量浓度为0.045mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关操作或判断正确的是（　　）
    A．配制一定物质的量的浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏低
    B．用托盘天平秤取25.20g NaCl
    C．用100mL 量筒量取5.2mL 盐酸
    D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，将量取的浓盐酸倒入容量瓶中，加水稀释到刻度线即可

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．影响Fe 与盐酸反应速率的因素有很多，但不包括（　　）
    A．铁的用量B．接触面积C．盐酸的浓度D．温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
    A．1L0.1mol/L的 Na2S溶液中S2-的个数为0.1NA
    B．标准状况下，11.2LH2所含的中子数为0.15 NA
    C．7.8g Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为0.2 NA
    D．1mol羟基所含电子数为9 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某校化学兴趣实验小组用流水抽气管对教材中氢气在氯气中燃烧的实验进行了改进，可有效地防治Cl2、HCl对环境的污染，其实验装置如图所示：
    （1）实验室制取Cl2反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
    用100mL 12mol/L的浓盐酸与足量的MnO2共热，能否制得0.3mol Cl2不能（选填“能”或“不能”）．
    （2）装置B中NaOH溶液的作用吸收Cl2和HCl气体，以防污染环境；有关反应的离子方程式为H++OH-=H2O、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （3）玻璃灯罩内壁事先用少量水润湿，并保持适当的抽气速度，就会发现灯罩内产生浓厚的白雾，其原因是H2与Cl2反应产生的HCl与水蒸气结合生成盐酸的小液滴
    （4）有同学认为反应产生的HCl极易与装置B中的NaOH溶液反应而发生倒吸现象，建议在A、B间增加能防倒吸的安全瓶装置，你认为有无必要没有必要．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学科学与材料、能源、信息、环境等科学密切相关．下列现象或事实的解释或解决问题的方法不正确的是（　　）
    选项现象或事实解释或解决方法
    A大量的燃煤、燃油是形成雾霾的主要原因，发展核能等清洁能源，减少化石燃料的使用
    B“地沟油”是被氧化、分解的油脂，禁止食用采用化学技术处理后代替汽油作燃料
    C氢氧化钠与氢氟酸都能与硅、二氧化硅反应硅、二氧化硅都具有两性
    D漂白粉在空气中久置变质是
         		漂白粉中的有效成分与空气中的CO2反应生成CaCO3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：

    （1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O．
    （2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：
    2 MnO4-+5 H2C2O4+6 H+=2 Mn2++10 CO2↑+8 H2O
    （3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（注：忽略草酸的升华，且夹持装置未标出）：
    实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末有黑色变为红色．据此回答：
    上述装置中，D的作用是除去混合气体中的CO2．乙二酸分解的化学方程式为H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO↑+CO2↑．
    （4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性（忽略溶液体积变化）．则下列关系合理的是CD
    A．c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
    B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.2mol•L-1
    C． c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
    D．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应在任何温度下均能自发进行的是（　　）
    A．2H2O2（l）=O2（g）+2H2O （l）△H=-196 kJ•mol-1
    B．2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）△H=+163 kJ•mol-1
    C．2Ag（s）+Cl2（g）=2AgCl（s）△H=-254 kJ•mol-1
    D．2HgO（s）=2Hg（l）+O2 （g）△H=+182kJ•mol-1

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