Question

下列说法正确的是（　　）

• A、硫酸钡难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡是弱电解质
• B、CO₂溶于水得到的溶液能导电，所以CO₂是电解质
• C、强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
• D、某物质若不是电解质，就一定是非电解质

Answer 1

考点：强电解质和弱电解质的概念,电解质与非电解质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；
B．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；能导电的物质必须含有自由电子或自由离子；
C．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关；
D．电解质和非电解质都必须是化合物；

解答： 解：A．强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，硫酸钡是难溶的盐，投入水中，导电性较弱，但熔融状态完全电离；所以BaSO₄是强电解质，故A错误；B．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故B错误；
C．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，如果弱电解质溶液中离子浓度大于强电解质溶液，则弱电解质溶液导电能力大于强电解质，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故C正确；
D．无论电解质，还是非电解质，都是指化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了强电解质、弱电解质和电解质、非电解质的判断，题目难度不大，注意电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．