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    常温下，纯水中存在电离平衡：H2O?H++OH-．欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c（H+）增大，应加入的物质是（　　）
    分析：欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c（H+）增大，可加入能水解生成酸性的盐，以此解答该题．
    解答：解：A．加入硫酸，抑制水的电离，故A错误；
    B．AlCl3为强酸弱碱盐，水解呈酸性，促进水的电离，故B正确；
    C．NaHCO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，c（H+）减小，故C错误；
    D．NaOH抑制水的电离，溶液呈碱性，c（H+）减小，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，注意影响弱电解质电离的因素，从平衡移动的角度分析．
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    在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH++OH-，如要使水的电离程度增大，并使c(H+)增大，应加入的物质是（    ）

    A.NaHSO4                 B.KAl(SO4)2                C.NaHCO3                  D.CH3COONa

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    在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH++OH-，如要使水的电离程度增大，并使c(H+)增大，应加入的物质是(    )

    A.NaHSO4                 B.KAl(SO4)2                 C.NaHCO3               D.CH3COONa

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