Question

化工厂经常用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，其未配平的化学方程式为：Cl₂+NH₃→NH₄Cl+N₂
（1）写出配平后的该化学方程式

 

（2）该反应中被氧化的物质是

 

被还原的物质是

 

氧化剂与还原剂之比为

 

（3）若标况下消耗6.72L Cl₂时，转移的电子的数目是

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：Cl₂+NH₃→NH₄Cl+N₂中，Cl元素的化合价由0降低为-1价，N元素的化合价由-3价升高为0，以此来解答．

解答： 解：（1）Cl₂+NH₃→NH₄Cl+N₂中，Cl元素的化合价由0降低为-1价，N元素的化合价由-3价升高为0，由电子守恒和原子守恒可知反应为3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂，
故答案为：3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂；    
（2）N元素的化合价升高，则NH₃被氧化，Cl元素的化合价降低，则Cl₂被还原，由反应可知3mol氧化剂与2mol还原剂遵循电子守恒，则氧化剂与还原剂之比为3：2，故答案为：NH₃；Cl₂；3：2；     
（3）标况下消耗6.72L Cl₂时，其物质的量为

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，转移电子为0.3mol×2×[0-（-1）]=0.6mol，则转移电子数目为0.6N_A，故答案为：0.6N_A．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．