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    18．请用系统命名法给下列有机物命名：CH3CH2C（CH3）2CH（CH3）CH2CH33，3，4-三甲基己烷．

    分析 选最长碳链为主链，最长的碳链含有6个碳原子，称为己烷，从靠近支链最近的一端开始编号，同近时要求支链的位次和最小，因此三个甲基的位置为3、3、4．

    解答 解：最长的碳链含有6个碳原子，称为己烷，从靠近支链最近的一端开始编号，同近时要求支链的位次和最小，因此三个甲基的位置为3，3，4，系统命名为3，3，4-三甲基己烷，
    故答案为：3，3，4-三甲基己烷．

    点评 本题考查了烷烃的系统命名法，题目难度不大，解题的关键是明确有机物的命名原则，有利于培养学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺颗粒物）污染也跟冬季燃煤密切相关．SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径．
    （1）如图所示，利用电化学原理将SO2 转化为重要化工原料C，若A为SO2，B为O2，则负极的电极反应式为：SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-；
    （2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2?CH3OH+H2O
    已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-b kJ•mol-1；
    H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1；
    CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-d kJ•mol-1，
    则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O ）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1；
    （3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    COH2OH2CO
    1650421.62.46
    2900210.41.63
    3900abcdt
    ①实验2条件下平衡常数K=0.17，该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则$\frac{b}{a}$的值＞1（填具体值或取值范围）．
    ③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V逆＞V正（填“＜”，“＞”，“=”）．
    ④判断该反应达到平衡的依据是A．
    A．CO2减少的化学反应速率和CO减少的化学反应速率相等
    B．容器内气体压强保持不变
    C．CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
    D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．化合物H是一种重要的消炎镇痛药，以下是它的一种合成路线：

    回答下列问题：
    （1）A的名称是间甲基苯甲酸（或3-甲基苯甲酸），C含有的官能团是羰基、溴原子．
    （2）反应①的反应类型是取代反应，反应⑥的反应类型是取代反应．
    （3）写出B→C的化学方程式．
    （4）反应⑦中加入的试剂X的分子式为C6H8N2，X的结构简式为．
    （5）写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：、
    ①水解后产物之一既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应
    ②核磁共振氢谱有6组峰且峰的面积比为3：2：2：2：2：1
    ③结构中含有两个苯环．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．研究氮氧化物的反应机理，对于消除对环境的污染有重要意义．升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的速率却随着温度的升高而减小．查阅资料知
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的反应历程分两步：
    ①2NO（g）?N2O2（g）（快） v1正=k1正c2（NO）    v1逆=k1逆c（N2O2）△H1＜0
    ②N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）（慢） v2正=k2正c（N2O2）c（O2）   v2逆=k2逆c2（NO2）△H2＜0
    请回答下列问题：
    （1）反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的△H=△H1+△H2（用含△H1和△H2的式子表示）．一定温度下，反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=$\frac{{K}_{1正}{K}_{2正}}{{K}_{1逆}{K}_{2逆}}$，升高温度，K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）决定2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）速率的是反应②，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1＜E2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    由实验数据得到v2正～c（O2）的关系可用图1表示．当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为a（填字母）．
    （3）工业上可用氨水作为NO2的吸收剂，NO2通入氨水发生的反应：2NO2+2NH3•H2O=NH4NO3+NH4NO2+H2O．若反应后的溶液滴入甲基橙呈红色，则反应后溶液呈酸性，且c（NH4+）＜c（NO3-）+c（NO2-）（填“＞”“＜”或“=”）．
    （4）工业上也可用电解法处理氮氧化物（用NOX表示）的污染．电解池如图2所示，阴阳电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可传导O2-．该电解池阴极的电极反应式是2NOx+4xe-=N2+2xO2-．阳极产生的气体N的化学式是O2．
    （5）某温度时，亚硝酸银AgNO2的 Ksp=9.0×10-4、Ag2SO4的Ksp=4.0×10-5，当向含NO2-、SO42-混合溶液中加入AgNO3溶液至SO42-恰好完全沉淀（即SO42-浓度等于1.0×10-5 mol•L-1）时，c（NO2-）=4.5×10-4mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法中正确的是（　　）
    ①用蒸馏的方法来分离甲苯、溴苯和辛烷的混合物
    ②石油分馏可得到汽油、煤油等，重整可得到芳香烃
    ③裂化汽油可使溴水褪色
    ④裂解的目的是获得乙烯、丙烯、丁二烯等气态烯烃
    ⑤聚乙烯可发生加成反应
    ⑥1-氯丙烷和的水解反应均有醇生成．
    A．全都正确B．除⑤C．除⑥D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
    A．放电时，内电路中的Na+的从B向A移动
    B．充电时，电极A接电源的正极
    C．充电时，总反应为2Na+xS=Na2Sx
    D．放电时，正极的电极反应式为xS+2e-=Sx2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知分解1mol液态H2O2放出热量98kJ．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
    ①2Fe2+（aq）+H2O2（l）+2H+（aq）═2Fe3+（aq）+2H2O（l）△H1
    ②2Fe3+（aq）+H2O2（l）═2Fe2+（aq）+O2（g）+2H+（aq）△H2
    下列说法不正确的是（　　）
    A．H2O2分解的热化学方程式为H2O2（l）═H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-98 kJ•mol-1
    B．反应速率与Fe2+浓度有关
    C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变
    D．△H1+△H2=196 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某化学课外活动小组为探究氮的化合物的性质，设计了如图所示实验装置，A处是气体发生装置．按如图连接好各仪器，检验装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的无色气体通入B装置，片刻后可观察到F中铜片表面有气泡产生．请回答下列问题：
    （1）若装置A中制取气体时限用一种试剂，则该试剂是ad（填字母）．
    a．NH4HCO3　　　B．NH4Clc．Ca（OH）2 　D．浓氨水
    （2）E中发生反应的化学方程式为2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．
    （3）C中发生反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．C处加热片刻后撤去酒精灯，铂丝仍保持红热，原因是
    该反应为放热反应．
    （4）F中发生反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；若进入F装置的物质成分和质量一定，向F中加入下列物质中的d（填字母）可使铜片溶解的质量增多．
    a．Na2CO3 　B．NaClc．CuSO4 　D．H2SO4
    （5）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500mL 1.0mol•L-1的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na2O2的物质的量是025 mol．
    （6）从安全与环保角度考虑，指出该装置中的两处明显缺陷，并提出修改建议：在装置E、F之间增加一个防倒吸装置；在装置F后增加一个尾气吸收装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    （1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn原电池，加快了氢气生成的速率．
    （2）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4．
    （3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有增加锌的表面积；升高温度或适当增大硫酸的浓度等（答两种）．
    （4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体．记录获得相同体积的气体所需时间．
    实验
    混合溶液    		ABCDEF
    4mol•L-1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
    饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
    H2O/mLV7V8V9V10100
    ①请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
    ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因：当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．

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