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    19．下列物质分类正确的是（　　）
    A．NO2、Cl2O7都是酸性氧化物B．水银、水玻璃都是混合物
    C．HD、HCHO都是极性分子D．干冰、可燃冰都是分子晶体

    分析 A、和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；
    B、水银为金属汞；
    C、HD为氢气分子；
    D、干冰是二氧化碳固体，可燃冰是甲烷晶体．

    解答 解：A、和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，NO2和碱反应发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，Cl2O7是酸性氧化物，故A错误；
    B、水银为金属汞，属于纯净物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，故B错误；
    C、HD为氢气分子，是非极性分子，HCHO是极性分子，故C错误；
    D、干冰是二氧化碳固体，可燃冰是甲烷晶体，都是分子晶体，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了物质分类方法和物质组成的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列选项属于碳链异构的是（　　）
    A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2B．CH2═C（CH3）2和CH3CH═CHCH3
    C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．钠原子失去1个电子，铝原子可以失去3个电子，所以铝的还原性比钠强．错（判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题：
    （1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：
    电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
    A5781817274511578
    B7381451773310540
    A通常显+3价，A的电负性＞B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ•mol-1．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因紫外光具有的能量比蛋白质分子中主要化学键C-C、C-N、C-S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子；组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是sp2、sp3；
    共价键C-CC-NC-S
    键能/kJ•mol-1347305259
    （3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如表：
    离子晶体NaClKClCaO
    晶格能/kJ•mol-17867153401
    则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：TiN＞MgO＞CaO＞KCl；
    其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有12个；
    （4）[LiC60]PF6与NaCl具有类似的晶胞结构（[LiC60]+表示1个Li+位于1个C60内部）．[LiC60]PF6晶体中包含的化学键有BCD（填字母）；
    A．金属键         B．离子键         C．极性键   D．非极性键       E．范德华力
    已知[LiC60]PF6晶体晶胞边长为a nm，计算[LiC60]PF6晶体的密度为$\frac{3488}{（a×1{0}^{-7}）^{3}{N}_{A}}$g/cm3（用含a、NA的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移4NA个电子
    B．17.4 g某硫化磷（如图）中含P-S键数目为0.6NA
    C．1 mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成7 mol碳碳单键
    D．标准状况下，22.4 L SO2与O2混合气体，含有2NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．“摩尔盐”[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是分析化学中的重要试剂．查阅文献得知：“摩尔盐”隔绝空气加热至500℃时可完全分解，但产物复杂．某学习小组欲探究其分解产物．
    Ⅰ．提出猜想摩尔盐受热分解，小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：
    a．Fe2O3、SO3、NH3、H2O              
    b．FeO、NH3、SO3、H2O
    c．FeO、SO2、NH3、H2O               
    d．Fe2O3、NH3、SO2、SO3、H2O
    经认真分析，通过推理即可确定，猜想ac不成立（填序号）．
    Ⅱ．实验探究为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置．

    请回答下列问题：
    （1）B装置的容器名称是锥形瓶．
    （2）取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完后打开K，再通入N2，目的是使分解产生的气体在B、C中被吸收充分．
    （3）观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀．C中发生反应的离子方程式为SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+．
    （4）待A中剩余固体冷却至室温后，取少量置于试管中，加入稀硫酸溶解，再滴几滴KSCN溶液，可以观察到的现象是溶液变红色．
    （5）乙同学设计实验验证A中残留物不含FeO，操作方法及实验现象是：取少量A中残留物放入试管中，加稀硫酸溶解，再滴加K3[Fe（CN）6]溶液，不产生蓝色沉淀，说明没有Fe2+．
    Ⅲ．实验反思
    乙同学认为：装置B中产生白色沉淀不能证明分解产物中一定含SO3，原因是分解产生的氨气消耗完B装置中的HCl后，过量的氨气存在时二氧化硫与BaCl2溶液反应生成白色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是（　　）
    元素代号ABDEGHIJ
    化合价-1-2+4、-4-1+5、-3+3+2+1
    原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186
    A．A的单质能将E单质从HE的溶液中置换出来
    B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H
    C．G元素的单质不存在同素异形体
    D．I在DB2中燃烧生成两种化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．1mol乙烷在光照条件下，最多可以与多少摩尔的Cl2发生取代反应（　　）
    A．4molB．8molC．2molD．6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是（　　）
    ①单质的氧化性增强  ②单质的颜色加深  ③气态氢化物的稳定性增强
    ④单质的沸点升高  ⑤阴离子的还原性增强．
    A．①②③B．②③④C．②④⑤D．④⑤

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