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    Ⅰ.(1)已知298 K时2C(s)+O2(g)2CO(g)  ΔH1=-221.01 kJ·mol-1

    C(s)+O2(g)CO2(g)  ΔH2=-393.5 kJ·mol-1

    则298 K时CO(g)在O2(g)燃烧生成CO2(g)的热化学反应方程式为_____________________；

    (2)一种新型的熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通入CO气体，另一极通入空气与CO2的混合气体，制得燃料电池。

    该电池工作时的负极反应式为______________________________；

    熔融盐中的物质的量在工作时______________(填“增大”“减小”“不变”)。

    Ⅱ.如下图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D为电解槽，其电极材料及电解质溶液见图。

    (1)关闭K1，打开K2，通电后，B的KMnO4紫红色液滴向c端移动，则电源a端为_________极，通电一段时间后，观察到滤纸d端出现的现象是________________；

    (2)已知C装置中溶液为Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均为0.1 mol，打开K1，关闭K2，通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示。则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是___________；D装置Cu极的电极反应式为_________。

    Ⅰ.(1)CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)  ΔH=-283.0 kJ·mol-1

    〔或2CO(g)+O2(g)2CO2(g)  ΔH=-566.0 kJ·mol-1〕

    (2)CO+2CO2+2e-  不变

    Ⅱ.(1)+(正极)  变红

    (2)Cu2+＞H+＞X3+  Cu-2e-Cu2+

    解析：Ⅰ.(2)电池工作时的总反应方程式为：

    故通入CO的极是负极，通入CO2和空气混合气体的一极是正极，电解质为熔融的Li2CO3和Na2CO3。故负极反应为：

    CO+2CO2+2e-

    由总反应式知在整个工作过程中没有变化。

    Ⅱ.(1)此电池为电解池，通电后向c端移动，说明c极是阳极，电源a端为正极，d极是阴极，发生反应：2H++2e-H2↑，所以OH-的浓度变大，遇酚酞会变红色。

    (2)由图示知转移2 mol电子后，析出固体质量不变，而0.1 mol Cu2+转移0.2 mol电子恰好全部析出，所以Cu2+、X3+、H+的氧化能力由大到小的顺序是：Cu2+＞H+＞X3+。

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    从铝土矿（主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为______________________________。

    （2）流程乙加入烧碱后生成的离子方程式为_____________________________。

    （3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入_______________（填试剂名称）。

    （4）滤液E、K中溶质的主要成分是_______________（填化学式），写出该溶质的一种用途_______________。

    （5）已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12。取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=__________。

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    (1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应燃烧的热化学方程式是
    ____________________________________________________
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    （10分）从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）流程甲通入过量CO2后生成沉淀F的离子反应方程式为______________________________________。

    (2流程乙加入烧碱溶解SiO2的化学反应方程式____________________。

    (3)验证滤液B含Fe3＋，可取少量滤液并加入________(填试剂名称)。

    (4)滤液E、K中溶质的主要成分是________(填化学式)，写出该溶质的一种用途____________________。

    (5)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH＝12，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2＋)＝________________。

     

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    298 K时，某容积固定为1L的密闭容器中发生如下可逆反应：A(g) 2B(g) △H=a kJ . mol-1。其中B的物质的量浓度随时间变化如图所示： 
    试回答下列问题：
    (1)已知298 K时60 s达到平衡，则前60 s内A的平均反应速率为____ mol/(L·s)。
    (2)该反应平衡常数的数学表达式为____。
    (3)若298 K时B的平衡浓度为A的3倍，323 K时（其他条件不变），B的平衡浓度为A的2倍，且达到平衡所需时间为298 K时的
    ①该反应中 △H___0（填“>”或“<”）。
    ②请在上图中画出323 K时A的物质的量浓度随时间的变化曲线。
    (4)若反应在298 K进行，在1L密闭容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne，达到平衡时B的转化率为____。
    A．等于60%
    B．等于40%
    C．小于40%
    D．介于40%～60%之间
    (5)已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时段内B的平均反应速率（例如直线EF的斜率表示20～60 s内B的平均反应速率），则曲线上任意一点的切线斜率的意义____。

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