常温下.水的离子积KW= .则一滴水中所含的H+数目为个(2)测得80℃时.纯水中c(H+)=2×10-7.则80℃时浓度为0.2 mol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH= .此温度下将此溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合:①若所得混合液为中性.则a∶b= ,②若所得混合液的pH＝12.则a∶b= ,③为更好地表示溶液的酸碱性.科学家提出了酸度(AG)的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（12分）（1）常温下，水的离子积K_W=__________，则一滴水中（约20滴水为1mL）所含的H⁺数目为_________个
（2）测得80℃时，纯水中c(H⁺)=2×10^—⁷，则80℃时浓度为0.2 mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液的pH=______。此温度下将此溶液a L与pH=1的H₂SO₄溶液b L混合：
①若所得混合液为中性，则a∶b= ；
②若所得混合液的pH＝12，则a∶b= ；
③为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，定义AG=

，则80℃时，该Ba(OH)₂溶液的酸度AG=______________。（结果保留对数形式）

（12分）（1）K_W=_10^-14， H⁺数目为 5×10^-12N_A 个
（2）13 ① 1:4 ；②7:18 ；③_2lg5-14或-12-2lg2。

20滴水为1mL质量为1g,物质的量为0.056mol,含有的水分子数为0.056N_A, 一滴水中水分子数为0.0028N_A,则一滴水中所含的H⁺数目为5×10^-12N_A. .80℃时浓度为0.2 mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液的C(OH^-)=0.4mol·L^-¹ C(H+)=4×10^—¹⁴／0.4=10^-13
0.4a=0.1b a∶b=1:4 (0.4a-0.1b)／a+b=0.04 a∶b=7:18

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

常温下，0.1 mol·L^-1某一元酸（HA）溶液中

=1×10^-6，下列叙述正确的是
A．加水稀释，溶液的c(OH^-)增大
B．此时，HA的电离平衡常数约为10^-8
C．溶液中水电离出的H⁺的物质的量浓度约为10^-10mol·L^-1
D．与0.05 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（10分）已知KMnO₄、MnO₂在酸性条件下均能将草酸钠（Na₂C₂O₄）氧化：
2MnO₄^－＋5C₂O₄²^－＋16H^＋＝2Mn²^＋＋10CO₂↑＋8H₂O
MnO₂＋C₂O₄²^－＋4H^＋＝Mn²^＋＋2CO₂↑＋2H₂O
某研究小组为测定某软锰矿中MnO₂的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0200mol·L^－¹KMnO₄标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO₄溶液时恰好完全反应。试回答下列问题：

⑴0.0200mol·L^－¹KMnO₄标准溶液应置于   （选填“甲”或“乙”）滴定管中；滴定终点如何判断                                                  。
⑵你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO₂的质量分数     （选填“能”或“否”）。若回答“能”，请给出计算结果      ；若回答“否”，试说明原因               。
⑶若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO₂的质量分数偏小的是       。

A．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤

B．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失

C．定容时，俯视刻度线

D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

E．锥形瓶水洗之后未用待测液润洗

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

现有物质的量浓度均为 0.1 mol·L ^{- 1} 的下列五种物质的溶液：①HCl ②H₂SO₄
③CH₃COOH ④NH₄Cl ⑤NaOH。下列有关说法正确的是：（）

A．其溶液中由水电离出的c（H⁺）的大小关系是① = ②＞③＞④＞⑤

B．其溶液中由水电离出的（H⁺）的大小关系是④＞③＞①= ⑤＞②

C．上述溶液中能能促进水的电离是②＞①=＞⑤＞③

D．上述溶液中能促进水的电离是只有④

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

以下说法正确的是（）

A．将pH=4的醋酸溶液稀释后,H⁺浓度增大

B．常温下，0.01LpH=10的NaOH溶液加水稀释到10L,此时溶液的PH=7

C．改变条件使醋酸的电离平衡向右移动,醋酸的电离度一定增大

D．常温下0.1mol·L^－¹醋酸溶液的pH＝a，加入适量的醋酸钠固体能使溶液pH＝(a＋1)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列热化学方程式中的△H能表示物质燃烧热的是（）

A．2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)△H = ―556kJ·mol^-1

B．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O (l)△H = ―890kJ·mol^-1

C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)△H = ―571.6kJ·mol^-1^[

D．H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)△H = ―184.6kJ·mol^-1

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

⑴ 准确称取烧碱样品4.1g，将样品配成250mL的待测液，需要的仪器有托盘天平、小烧杯、量筒、玻璃棒、      、         。(填仪器)
⑵ 用    （“碱式”或“酸式”）滴定管量取10.00mL待测液注入锥形瓶中。
⑶若锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则测得样品中烧碱的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
⑷若滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；则测得样品中烧碱的质量分数________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
⑸滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______。
A．滴定管内液面的变化                   B．锥形瓶内溶液颜色的变化
⑹滴定达到终点时的现象                                                  。
⑺ 根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：           。

滴定次数	待测液体积/mL	标准盐酸体积/mL
滴定次数	待测液体积/mL	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10
第三次	10.00	5.70	25.70

⑻ 已知标准盐酸的浓度为0.2010 mol·L^－１，根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列关于能源和作为能源的物质的叙述错误的是

A．吸热反应的反应物总能量低于生成物总能量

B．绿色植物进行光合作用时，将光能转化为化学能“贮存”起来

C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能、光能等为人类所利用

D．天然气属于二次能源

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

常温下，现有pH=3的某酸HX溶液和pH=11某碱YOH溶液，两溶液混合后，溶液的pH小于7。下表中判断合理的是（）

编号	HX	YOH	溶液的体积关系
A[	强酸	强碱	V(HX)=V(YOH)
B	强酸	强碱	V(HX)<V(YOH)
C	强酸	弱碱	V(HX)=V(YOH)
D	弱酸	强碱	V(HX)=V(YOH)

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