实验室需要0.5 mol·L－1硫酸溶液480 ml。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液需要的是______(填序号)，在使用如下B、C两种仪器前都应进行的操作 。
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______ __(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
（3）根据计算,用量筒量取18.4 mol·L－1的浓硫酸体积为___ ___ ml, 如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL量筒，选用 ml的量筒最好。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.5 mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若浓硫酸在烧杯中溶解后，未冷却至室温就转移至容量瓶，则所得溶液浓度________0.5 mol·L－1。
（1）B；检查是否漏水；（2）BCD；（3）13.6；15；小于;大于;
【解析】
试题分析：（1）预配制480ml溶液，需选用500ml容量瓶；在混合溶液时要上下翻转容量瓶，如果瓶塞漏水，就会漏掉溶质，同理在萃取溶液时也需上下来回振荡，故BC两种容器都需检验是否漏水；（2）容量瓶只能作为配制一定物质的量浓度溶液的仪器，属于精密的仪器，不能作为贮存溶液的仪器，不能作为加热容器，不能直接在容量瓶中稀释溶液，容量瓶只有一个刻度线，故不能测量任意体积的液体，故容量瓶不具备的功能为BCD；（3）稀释前后硫酸溶质的物质的量不变，故18.4mol/LxV=0.5Lx0.5mol/L，V=0.0136L=13.6ml，应选用15ml的量筒量取浓溶液；定容时仰视刻度线，体积偏大，浓度偏小，故浓度小于0.5mol/L；未冷却至室温，即转移到容量瓶中，体积偏小，所得溶液浓度大于0.5mol/L，答案为：13.6；15；小于;大于.
考点：一定物质的量的溶液的配制
科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题
如图是广州亚运会开幕式“红棉花开迎宾来”焰火盛宴的一个场景，
请回答下列问题：
（1）焰火利用了部分金属的元素特征的 反应，该反应属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）现在有一种火焰的引发是当浓H2SO4滴下去跟氯酸钾起作用时，便生成了奇臭的二氧化氯气体，且发现只有氯元素的化合价发生变化。请写出该反应的方程式 。
（3）如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，
圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素组成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为
，C与纯碱在高温下的反应是工业制玻璃的主要反应之一，D中所含两种元素的原子个数比为3:4，电子总数之比为3:2。根据以上信息回答下列问题：
①D的化学式是_________.
②A、B、E中均含有的一种元素名称为______________。
③B的电子式是______________。
④C与纯碱反应的化学方程式为 。
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科目：高中化学 来源：2015届福建省高二上学期半期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题
①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2834.9 kJ·mol－1
②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3119.1 kJ·mol－1
由此得出的正确结论是
A．等质量的O2比O3能量高，由O2变为O3为放热反应
B．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应
C．O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应
D．O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应
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科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期半期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列化学用语书写正确的是
A．熔融状态下NaHSO4电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-
B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠：HCO + OH－＝CO32－+ H2O
C．钠投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－
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科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期半期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列说法正确的是
A．
和
的中子数相同 ，所以和 互为同位素。
B．1 mol CH4与1 mol NH
所含质子数相等
C．等物质的量的甲基(-CH3)与羟基(-OH)所含电子数相等
D．二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质
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科目：高中化学 来源：2015届福建省高一上学期半期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题
已知1L 0.1 mol/L的NaRO3溶液中含RO3-的质量为8.5克。在RO3-中，氧原子中质子数和中子数相等，R的中子数为20，则RO3-的核外电子总数为
A．40 B．42 C．44 D．46
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科目：高中化学 来源：2015届甘肃省高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题
（12分）X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍。A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，F是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示。
回答下列问题：
（1）A的电子式为______________。
（2）A和E反应生成G，C与G中都含有_______________（填化学键的类型）。 （3）反应③中如果转移的电子为3 mol，则被氧化的A为__________mol。
（4）科学家发明了使ZX3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂作电极，加入碱性电解质溶液，往一极通入空气，另一电极通入ZX3并使之转化为无污染的气体，试写出负极的电极反应式：_____________________________________________________。
（5）由Z、X两元素形成的含10个电子的阳离子可和XSO4－形成一种盐A，若往A的溶液中缓缓滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，则溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为：___________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源：2015届甘肃省高三上学期第二次检测考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：
x Mg+Mo3S4 
Mgx Mo3S4 。下列说法错误的是（ ）
A．放电时Mg2+向正极迁移
B．充电时阳极反应为：Mo3S42x-—2xe? =Mo3S4
C．充电时Mo3S4发生氧化反应
D．放电时负极反应为：xMg ? 2xe? = xMg2+
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