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    1．实验题：某学生实验小组欲以实验验证Cl2、Fe3+二种物质的有关性质，选择了一些常见的试剂进行相关的验证实验：
    常见试剂：浓盐酸、MnO2、FeSO4溶液、KSCN溶液、蒸馏水、稀HNO3、0.1%AgNO3溶液．
    用软锰矿（MnO2）与浓盐酸制取少量Cl2，将其通入到装有FeSO4溶液的一试管中，验证氧化性：Cl2＞Fe3+及还原产物的存在形式．
    （实验一）
    （1）为保证实验的准确性，FeSO4溶液在配制后保存时应加入少量铁粉；目的是防止Fe2+被氧化．
    （2）制取的Cl2应净化处理，以防止还原产物检验时带来干扰．净化的操作洗气．除杂试剂饱和氯化钠溶液．
    （3）说明其原理的实验中，将除杂后的Cl2通入FeSO4溶液中，在溶液中应先滴加：硫氰化钾溶液，无明显现象．通Cl2后的现象是溶液变为血红色．
    （实验二）
    将（实验一）所用FeSO4通入少量上述制取净化后的Cl2，叙述如何验证还原产物及现象取少量反应后的溶液放在试管中，向其中滴加硝酸，再加入硝酸银，有白色沉淀生成．
    ①离子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓
    ②此步中Cl2为何要少量若Cl2过量，和水发生反应也能生成Cl-，干扰还原产物的检验．

    分析 （实验一）
    （1）配制FeCl2溶液要防止其水解和被氧化；氢氧化亚铁在空气中易被氧化；
    （2）取的Cl2含有杂质HCl和水，HCl溶于水后会生成Cl-，干扰Cl-的检验，故制取的Cl2应净化处理除掉HCl，可将氯气通过盛有饱和食盐水的洗气瓶；
    （3）要验氧化性：Cl2＞Fe3+，只要能证明Cl2可以将Fe2+氧化成Fe3+即可，实验原理先验证FeSO4溶液中没有Fe3+，再验证通入氯气后的FeSO4溶液中含有Fe3+，根据Fe3+遇硫氰化钾溶液变红这一现象，来验证溶液中是否含有Fe3+；
    （实验二）
    向（实验一）所用FeSO4通入少量上述制取净化后的Cl2，发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，该反应中Cl2为氧化剂，Cl-为还原产物，要验证还原产物，只要验证反应后的溶液中是否含有Cl-即可，所用试剂为：硝酸和硝酸银；若Cl2过量，和水发生反应也能生成Cl-，干扰还原产物的检验．

    解答 解：（实验一）
    （1）本题验证Cl2能氧化FeSO4，FeSO4中Fe为+2价，易被氧化为+3价，FeSO4溶液存放时会因被氧化而变质，为了防止亚铁离子被氧化，需要加入少量的铁粉，铁粉会与+3价的铁反应，离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故FeSO4溶液在配制后保存时应加入少量铁粉，防止Fe2+被氧化，干扰以下实验的进行．
    故答案为：加入少量铁粉；防止Fe2+被氧化；
    （2）取的Cl2含有杂质HCl和水，HCl溶于水后会生成Cl-，干扰（实验二）中还原产物Cl-的检验，故制取的Cl2应净化处理除掉HCl，根据HCl极易溶于水，且氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，可将氯气通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，以除去氯气中少量的氯化氢气体；
    故答案为：洗气；饱和氯化钠溶液；
    （3）要验氧化性：Cl2＞Fe3+，只要能证明Cl2可以将Fe2+氧化成Fe3+即可，实验原理先验证FeSO4溶液中没有Fe3+，再验证通入氯气后的FeSO4溶液中含有Fe3+，根据Fe3+遇硫氰化钾溶液变红这一现象，来验证溶液中是否含有Fe3+；
    故答案为：硫氰化钾溶液；溶液变为血红色；
    （实验二）
    向（实验一）所用FeSO4通入少量上述制取净化后的Cl2，发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，该反应中Cl2为氧化剂，Cl-为还原产物，要验证还原产物，只要验证反应后的溶液中是否含有Cl-即可，验证方法：取少量反应后的溶液放在试管中，向其中滴加硝酸，再加入硝酸银，有白色沉淀生成，离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；
    若向FeSO4溶液中通入的Cl2过量，Cl2会和水发生反应也能生成Cl-，干扰了还原产物Cl-的检验；
    故答案为：取少量反应后的溶液放在试管中，向其中滴加硝酸，再加入硝酸银，有白色沉淀生成；①Ag++Cl-=AgCl↓；②若Cl2过量，和水发生反应也能生成Cl-，干扰还原产物的检验．

    点评 本题考查亚铁盐和氯气的反应，以及反应产物的检验，题干信息的分析理解是解题关键，注意掌握物质性质和常见离子的检验，题目难度中等．

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