Question

乙烯与乙烷混合气体共1mol，与bmol的氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO₂的混合气体和45g水．试求：
（1）乙烯和乙烷的物质的量之比n（C₂H₄）：n（C₂H₆）=

1：1

．
（2）反应后CO和CO₂混合气体的物质的量为反应前氧气的

2

3

时，则b=

3

．得到的CO和CO₂的物质的量之比n（CO）：n（CO₂）=

1：3

．

Answer 1

分析：C₂H₄和C₂H₆全部燃烧耗尽，产物中有CO，则表示无O₂剩余，
（1）设C₂H₄的物质的量为xmol，则C₂H₆的物质的量为（1-x）mol，根据H原子守恒列方程计算x的值，据此解答；
（2）根据碳原子守恒可知，CO和CO₂混合气体的物质的量为2mol，据此计算b的值；
令CO的物质的量为xmol，生成CO₂的物质的量为ymol，根据二者之和与氧原子守恒列方程计算．

解答：解：C₂H₄和C₂H₆全部燃烧耗尽，产物中有CO，则表示无O₂剩余，
（1）设C₂H₄的物质的量为xmol，则C₂H₆的物质的量为（1-x）mol，燃烧得水的物质的量为

45g

18g/mol

=2.5mol，根据氢原子守恒有：4xmol+6（1-x）mol=2.5mol×2，解得x=0.5mol，故C₂H₄和C₂H₆的物质的量之比为1：1，
故答案为：1：1；
（2）设生成的CO的物质的量为xmol，生成CO₂的物质的量为ymol，根据碳原子守恒有x+y=2，根据题意有x+y=

2b

3

，则b=3，
根据氧原子守恒有：x+2y=6-2.5，解以上方程得x=0.5，y=1.5，则CO与CO₂的物质的量之比为1：3，
故答案为：3；1：3．

点评：本题考查混合物的有关计算，难度不大，注意利用原子守恒进行的解答．