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将一定质量的NaHCO₃分为三等份，第一份直接加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n₁,第二份首先加热，使其部分分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n₂，第三份首先加热，使其完全分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n₃，假若与盐酸都完全反应，则n₁、n₂、n₃的大小关系正确的是（）

A．n₁>n₂>n₃	B．n₂> n₁>n₃
C．n₁=n₂=n₃	D．n₁> n₃> n₂

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：

有一包NaHCO₃和KHCO₃的混合物样品．某研究性学习小组对其进行了如下探究，请按要求完成下列探究报告．
【探究目的】实验测定样品中NaHCO₃和KHCO₃物质的量之比．
【探究思路】设计实验测量有关反应物和生成物的量，并通过计算确定样品中NaHCO₃和KHCO₃物质的量之比．
【实验探究】实验装置如图甲所示．将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中，用针筒a注入一定体积的稀硫酸充分反应，再用针筒b收集生成气体的体积（忽略针筒管壁间的摩擦）．
如果往锥形瓶中注入的稀硫酸的体积为V₁mL，充分反应后，针筒b中气体的读数为V₂mL，则反应中生成的CO₂气体体积为

V₂-V₁

mL．写出锥形瓶中反应的离子方程式

HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑

．
【结果处理】锥形瓶中放有混合均匀的NaHCO₃和KHCO₃的样品3.6g，向锥形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的气体体积（已换算成标准状况）与加入的稀硫酸的体积关系如图乙所示：
（1）实验所用稀硫酸中溶质的物质的量浓度是

mol/L．
（2）样品中NaHCO₃和KHCO3物质的量之比为

5：3

．
【拓展探究】某同学设计了另一种方案，其操作流程如图丙：在转移溶液时，如果溶液转移不完全，则测得的混合物中NaHCO₃和KHCO₃物质的量之比

偏大

（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某白色粉末由NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃中的一种或两种组成．为了测定其组成，采用酚酞-甲基橙双指示剂法．实验过程简述如下：
Ⅰ将一定质量的白色粉末配制成待测液
Ⅱ将待测液装入锥形瓶中，向锥形瓶中加入几滴酚酞溶液，用0.1000mol/L标准盐酸滴定，当红色褪去时，消耗标准盐酸的体积V₁=15.00mL
Ⅲ再向上述锥形瓶中滴加几滴甲基橙溶液，继续用0.1000mol/L标准盐酸滴定，当溶液由黄色变为橙色时，消耗标准盐酸V₂=10.00mL
根据实验数据填写下列空白：
（1）此白色粉末的成分为

（2）白色粉末中各成分的物质的量之比为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

将一定质量的NaHCO₃分为三等份，第一份直接加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n₁,第二份首先加热，使其部分分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n₂，第三份首先加热，使其完全分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n₃，假若与盐酸都完全反应，则n₁、n₂、n₃的大小关系正确的是

A.
n₁>n₂>n₃
B.
n₂> n₁>n₃
C.
n₁=n₂=n₃
D.
n₁> n₃> n₂

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科目：高中化学 来源： 题型：

A．n₁=n₂=n₃ B．n₂> n₁>n₃ C．n₁>n₂>n₃ D．n₁> n₃> n₂

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