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    电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：
    　
    请回答以下问题：
    （1）操作a的名称是
     
    ，所用玻璃仪器有
     
    ；
    （2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为
     
    溶液；
    在III步中，怎样判断试剂乙已加入过量：
     
    ．
    （3）写出固体H所含物质的化学式
     
    ；
    （4）在Ⅴ步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的化学方程式
     
    ；
     
    ．
    考点：粗盐提纯
    专题：实验题
    分析：流程是操作Ⅰ通过过滤除去不溶性杂质，得到溶液中含有杂质离子Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质，加入过量试剂甲为氢氧化钠沉淀铁离子和镁离子，过滤得到溶液中含有Ca2+、OH-、SO42-杂质，加入过量试剂乙为氯化钡沉淀硫酸根离子，过滤得到溶液中含有OH-、Ca2+、Ba2+加入过量碳酸钠溶液，除去Ca2+、Ba2+，过滤得到溶液中含有氢氧根离子、碳酸根离子，加入适量盐酸到不再有气体产生得到较纯净的食盐水；
    （1）操作a是通过过滤除去不溶性杂质的操作，实现固体和溶液分离的方法是过滤，依据过滤装置回答需要的仪器；
    （2）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质，加入过量试剂氢氧化钠后，可以将镁离子以及铁离子沉淀，试剂甲为氢氧化钠溶液；
    （3）流程中Ⅳ操作是加入过量碳酸钠溶液用来除去钙离子和过量钡离子，溶液中钙离子、过滤钡离子加入碳酸钠溶液沉淀除去；
    （4）溶液中的过量的氢氧根离子和碳酸根离子可以加盐酸来除去．
    解答： 解：（1）在食盐水中，实现溶液和泥沙难溶物的分离可以采用过滤的方法，故答案为：过滤；
    （2）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质，加入过量试剂氢氧化钠后，可以将镁离子以及铁离子形成氢氧化镁和氢氧化铁沉淀．
    检验试剂乙是否过量即检验氯化钡是否过量，可以取少量上层澄清液于试管中，继续加试剂乙，看是否有沉淀生成，若没有则试剂乙已过量．       
    故答案为：NaOH；取少量上层澄清液于试管中，继续加试剂乙，无现象，则试剂乙已过量．
    （3）氯化钡可以让硫酸根离子形成硫酸钡沉淀，碳酸钠可以让钙离子以及过量的钡离子形成碳酸钙和碳酸钡沉淀，并且碳酸钠必须加在氯化钡之后，在第Ⅴ步中，加入试剂盐酸可以讲过量的氢氧化钠以及过量的碳酸钠除掉；故答案为：CaCO3和BaCO3；
    （4）在第Ⅴ步中，加入试剂盐酸可以讲过量的氢氧化钠以及过量的碳酸钠除掉，此过程的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O       
     故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
    点评：本题考查了常见物质的分离方法和提纯，物质分离是现在考试的重点和热点，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标．
    （1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，发生如下反应：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡体系中各组分体积分数如下表：
    物质 CH4 CO2 CO H2
    体积分数 0.1 0.1 0.4 0.4
    ①此温度下该反应的平衡常数K=
     
    ．
    ②已知：
    Ⅰ．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1
    Ⅱ．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2
    Ⅲ．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
    反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=
     
    （用△H1△H2△H3表示）．
    ③对上述反应II：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=-41kJ/mol，起始时在密闭容器中充入1.00mol CO和1.00mol H2O，分别进行以下实验，探究影响平衡的因素（其它条件相同且不考虑任何副反应的影响）．实验条件如下表：
    ①实验中c（CO2）随时间变化的关系如图1，请在答题卡的框图中，分别画出实验②和③中c（CO2）随时间变化关系的预期结果示意图．

    实验编号 窗口体积/L 温度/℃
    ① 1.0 1200
    ② 2.0 1200
    ③ 2.0 1300
    （2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．
    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
     
    ．
    ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是
     
    ．
    （3）以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，图3是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图．回答下列问题：
    ①B极的电极反应式为
     
    ．
    ②若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当电路中转移1mol e-时，实际上消耗的甲醇的质量比理论上大，可能原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①乙醇②乙酸③苯酚④乙醛⑤甲酸
    （1）①和②发生反应的化学方：
     

    （2）互为同系物的是：
     

    （3）鉴别②④⑤的一种试剂是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．

    （1）仪器①的名称是
     
    ，仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是
     
    （填序号）；
    （2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有
     
    ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为
     
    ；冷凝管的g管是
     
    （填“出水”或“进水”）管；
    （3）现需配制250mL 0.2mol/L NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A是淀粉在一定条件下水解生成的最终产物，现有如图转化关系：

    写出A的分子式
     
    ，B的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于以下反应：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），在一定温度和容积固定的容器中，下列判断正确的是（　　）
    A、当容器内的压强不再变化，可以判断反应已经达到平衡
    B、往容器中通入稀有气体He，由于压强增大，所以反应速率增大
    C、往容器中加入少量A，反应速率增大
    D、若反应是放热反应，升高温度，正反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于下列事实的解释错误的是（　　）
    A、在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
    B、硫酸工业中，SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全
    C、C和浓HNO3反应既表现硝酸的氧化性又表现酸性
    D、氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    B、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    C、常温下，将铜片加入稀硝酸中：Cu+2H+═Cu2++2H2↑
    D、氧化亚铁与稀硝酸反应：FeO+2H+═Fe2++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中不正确的是（　　）
    A、乙烯能与溴的四氯化碳溶液反应使溶液逐渐褪色
    B、乙醛能与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀
    C、糖类物质都能发生水解反应
    D、在一定条件下，氨基酸之间能发生反应

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