铝是用途广泛的金属材料.目前工业上主要用铝土矿(主要成分含氧化铝.氧化铁)来制取铝.其常见的过程如下: 请回答下列问题:(1)沉淀B的化学式为 .溶液C中阴离子主要是 .(2)操作Ⅰ是 (3)写出①过程中发生反应的离子方程式 .3沉淀必须进行洗涤才能通过操作Ⅳ获得纯净Al2O3.操作Ⅳ是 .简述洗涤沉淀的操作方法: .(5)生产过程中.除水.CaO� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（16分）铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿(主要成分含氧化铝、氧化铁)来制取铝，其常见的过程如下：

请回答下列问题：

（1）沉淀B的化学式为，溶液C中阴离子主要是。

（2）操作Ⅰ是（填操作名称）

（3）写出①过程中发生反应的离子方程式。

（4）Al(OH)3沉淀必须进行洗涤才能通过操作Ⅳ获得纯净Al2O3，操作Ⅳ是（填操作名称），简述洗涤沉淀的操作方法：。

（5）生产过程中，除水、CaO和CO2可以循环使用外，还可循环使用的物质有（填化学式）。

（6）电解Al2O3制取金属Al的阳极电极反应式为。

（1）Fe2O3 （2分)， AlO2－和OH- (2分，写Al(OH)4-也可，OH－不写不扣分)

（2）过滤（2分）

（3）Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O或Al2O3+2OH－+ 3H2O = 2Al(OH)4- (共2分)；

（4）灼烧（2分)，向过滤器中加水至刚好浸没沉淀，让水自然流尽后重复操作2~3次。（2分）

（5）NaOH。 (2分)

（6）2O2- — 4e- ==O2↑或6O2- —12e- ==3O2↑(2分，漏写气体符号扣1分，写错化学式或配平错不给分)

【解析】

试题分析：铝土矿的主要成分含氧化铝、氧化铁，将矿石粉碎后加过量的碱，氧化铝反应变为可溶性偏铝酸钠，氧化铁不能反应，所以沉淀B的化学式为Fe2O3；溶液C中阴离子主要是AlO2－和OH-；（2）将难溶性固体与可溶性液体分离的操作Ⅰ是过滤；（3）①过程中发生反应的离子方程式是Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O或Al2O3+2OH－+ 3H2O = 2Al(OH)4-；（4）Al(OH)3沉淀通过洗涤，干净后再通过操作Ⅳ灼烧就获得纯净Al2O3，操作Ⅳ是灼烧；洗涤沉淀的操作方法是：向过滤器中加水至刚好浸没沉淀，让水自然流尽后重复操作2~3次。（5）通过对生产过程流程可知：在生产过程中，除水、CaO和CO2可以循环使用外，还可循环使用的物质有NaOH；（6）电解熔融的Al2O3制取金属Al时在阳极O2-失去电子被氧化，该电极反应式为2O2- — 4e- ==O2↑或6O2- —12e- ==3O2↑。

考点：考查物质的性质、混合物的分离、洗涤沉淀的方法、离子方程式、电解的电极式的书写的知识。

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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	该溶液一定是钠盐溶液
B	向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液	出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C	向溶液X中滴加稀盐酸	有气体产生	溶液X 中一定含有CO32－
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已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在范围内，使溶液中的沉淀(写离子符号)。

（2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是发生反应的离子方程式为

（3）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为。

（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为

（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的最佳试剂为。

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