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    （2010?济南二模）下表是实验室制备气体的有关内容：
     编号 实验内容   实验原理  气体发生装置
     ①  制氧气  H2O2→O2
    D
    D
     
     ②  制氨气  NH4Cl→NH3
    B
    B
     
     ③  制氯气  HCl→Cl2
    A或D
    A或D
     
    （1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是
    Cl2
    Cl2
    （填气体的化学式．下同．）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是
    NH3
    NH3
    ．
    （2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中．
    ?
    （3）若用上述制备O2的装置制备NH3，则选择的试剂为
    浓氨水和氢氧化钠（或生石灰等）
    浓氨水和氢氧化钠（或生石灰等）
    ．
    （4）制备Cl2需用8mol?L-1的盐酸100mL，现用12mol?L-1的盐酸来配制．?
    ①为提高配制的精确度，量取浓盐酸的仪器可选用下列的
    C
    C
    （填序号）

    ②配制过程中，除上图所列仪器外，还需要的仪器有
    100mL容量瓶
    100mL容量瓶
    、
    胶头滴管
    胶头滴管
    、
    玻璃棒
    玻璃棒
    ．?
    ③若标定所配盐酸的浓度是否准确，常采用的实验方法名称是
    酸碱中和滴定
    酸碱中和滴定
    ．
    （5）若用排空气法收集Cl2，在下列方框内画出气体收集装置图．
    分析：（1）依据三种气体制备的试剂和变化分析，需要氧化剂的是制备氯气；氨气是碱性气体；
    （2）依据制备气体的试剂状态，反应条件分析判断，固体+液体加热制气体的装置选择A；固体+固体加热制气体的装置选择B；固体+液体不加热制气体装置且随时进行随时停止的装置选C；固体+液体不加热制气体的装置为D；
    （3）制备氧气是利用分液漏斗滴入液体到固体发生的反应，所以用来制备氨气可以利用浓氨水滴入固体氧化钙或氢氧化钠固体中发生反应制备；
    （4）①提高配制的精确度，量取浓盐酸可以用酸式滴定管量取；
    ②依据配制溶液的实验步骤分析使用的仪器名称；
    ③标定盐酸溶液浓度用酸碱中和滴定；
    （5）氯气比空气重，用向上排气法收集，氯气有毒需要连接尾气吸收装置；
    解答：解：（1）利用过氧化氢分解制氧气，利用氯化铵和氢氧化钙固体加热发生复分解反应制氨气，利用二氧化锰氧化浓盐酸制氯气，所以需要氧化剂的是制备氯气，其中氨气是碱性气体化合物，氧气是中性气体单质，氯气是氧化性气体单质；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是制备氨气利用的是复分解反应；
    故答案为：Cl2；  NH3；
    （2）依据制备气体的试剂状态，反应条件分析判断，固体+液体加热制气体的装置选择A；固体+固体加热制气体的装置选择B；固体+液体不加热制气体装置且随时进行随时停止的装置选C；固体+液体不加热制气体的装置为D；过氧化氢分解制氧气不需要加热选择D，利用氯化铵和氢氧化钙固体加热发生复分解反应制氨气，选择B，利用二氧化锰氧化浓盐酸加热制氯气选择A，或用高锰酸钾和浓盐酸不加热反应制氯气，选择D；
    故答案为：

    （3）制备氧气是利用分液漏斗滴入液体到固体发生的反应，所以用来制备氨气可以利用浓氨水滴入固体氧化钙或氢氧化钠固体中发生反应制备；
    故答案为：浓氨水和氢氧化钠（或生石灰等）；
    （4）①为提高配制的精确度，量取浓盐酸的仪器可选用酸式滴定管碱性量取；
    ②配制过程中，除上图所列仪器外，还需要的仪器有溶解需要的烧杯，配制溶液用到的100ml的容量瓶，溶解和引流用到的玻璃棒，定容用到的胶头滴管；
    ③若标定所配盐酸的浓度是否准确，标定溶液的浓度 用 酸碱中和滴定实验，能精确标定溶液的浓度；
    故答案为：C； 100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；  酸碱中和滴定；
    （5）用排空气法收集Cl2，氯气比空气重，用向上排气法收集，氯气有毒需要连接尾气吸收装置，装置图为：
    故答案为：；
    点评：本题考查了实验基本操作的分析应用，主要是气体制备装置选择，配制溶液变质和仪器，收集气体注意问题，题目难度中等．
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    .
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