[题目]硫元素的单质及其化合物在科学研究.工农业生产.农药的制备与使用等方面具有广泛用途.请根据以下应用回答有关问题:(1)己知单质硫有S2.S4.S6.S8.Sn等多种形式.在Sn分子内S原子以S-S单键形成“锯齿形的n元环.试画出S8的八元环结构式 .(2)绿色农药“石硫合剂的有效成分为五硫化钙(CaS5)和硫代硫酸钙(CaS2O3),可由单质硫和熟石灰� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】硫元素的单质及其化合物在科学研究、工农业生产、农药的制备与使用等方面具有广泛用途。请

根据以下应用回答有关问题：

(1)己知单质硫有S2、S4、S6、S8、Sn等多种形式，在Sn分子内S原子以S—S单键形成“锯齿形”的n

元环。试画出S8的八元环结构式___________。

(2)绿色农药“石硫合剂”的有效成分为五硫化钙(CaS5)和硫代硫酸钙(CaS2O3),可由单质硫和熟石灰在加热条件下制得，该反应的化学方程式为(反应中单质硫要求用S4表示)；____________。

己知多硫化钙为离子化合物，其中S原子以S—S单键连接成多硫链而形成—2价的原子团，试画出五硫化钙的电子式_________________。

(3)科学家探测出火星大气中含有一种称为硫化羰的物成，其化学式为COS，结构与二氧化碳分子相似。硫化羰可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害。请你利用下表中相关共价键的键能数据：

共价键	C=O	C=S	H—O	H—S
键能/kJ.mol-1	745	536	464	339

根据有关反应原理写出硫化羰气体与水蒸气反应生成CO2和H2S的热化学方程式：______________.

(4)S4广泛用于杀菌剂和抗真菌剂中，可由H2S2的燃料电池获得,其装置如下图所示。

①H2S2的名称是________。

②电极b为________ (选填“正极”、 “负极”)。

③电极a上发生的电极反应为：_______________。

(5)一氧化二硫(S2O)常温下是一种无色、不稳定的气体，实验室可由S8和氧化铜共热制得，同时生成硫化铜和SO2（注：生成物中气体产物等物质的量：升价与降价的硫也是等物质的量）。

该制备反应的化学方程式为________；

已知S2O常温时分解生成两种含硫的常见物质，请依据S2O中硫元索的价态分析并写出该分解反应的化学方程式_____________________。

【答案】或 3Ca(OH)2 +3S42CaS5 +CaS2O3 +3H2O COS(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2S(g)；ΔH＝+41 kJ·mol-1 过硫化氢正极 4H2S2-8e-＝S8 +8H+ 3S8 +12CuO12CuS+4S2O↑+4SO2↑ 2S2O=SO2+3S

【解析】(1)在Sn分子内S原子以S—S单键形成“锯齿形”的n元环，因此S8的八元环结构式为或。(2)根据原子守恒和电子得失守恒可知该反应的化学方程式为3Ca(OH)2 +3S42CaS5 +CaS2O3 +3H2O。多硫化钙为离子化合物，其中S原子以S—S单键连接成多硫链而形成－2价的原子团，则五硫化钙的电子式为。(3)反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出能量的差值，则反应COS(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2S(g)的ΔH＝(745+536+464×2-2×745-2×339)kJ/mol=+41 kJ·mol-

根据有关反应原理写出硫化羰气体与水蒸气反应生成CO2和H2S的热化学方程式为COS(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2S(g)；ΔH＝+41 kJ·mol-。(4)①根据H2O2是过氧化氢可判断H2S2的名称是过硫化氢。②电极b产生水，说明氧气得到电子，为正极。③电极a是负极，H2S2发生失去电子的氧化反应，由于是质子固体电解质，则发生的电极反应为4H2S2-8e-＝S8 +8H+。(5)一由于生成物中气体产物等物质的量，且升价与降价的硫也是等物质的量，所以根据原子守恒和电子得失守恒可知该制备反应的化学方程式为3S8 +12CuO12CuS+4S2O↑+4SO2↑；已知S2O常温时分解生成两种含硫的常见物质，S元素化合价从+1价部分降低到0价，部分升高到+4价，所以该分解反应的化学方程式为2S2O=SO2+3S。

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C. 实验室制氯气的化学方程式：KClO3＋6H37Cl(浓)===KCl＋337Cl2↑＋3H2O

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③2F2+H2O＝4HF+O2↑ ④2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

⑤Na2O+H2O＝2NaOH ⑥SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O

⑦Fe2O3+3H22Fe+3H2O

（1）上述反应中，不属于氧化还原反应的有_________（填序号，下同）

H2O被氧化的是_________________；H2O做氧化剂的是_________________；

属于氧化还原反应，但反应物中的H2O既不被氧化也不被还原的是_________。

（2）写出化学方程式①的离子方程式：____________________________________

（3）用单、双线桥法表示反应⑦电子转移的方向和数目：_____________________

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(1)将72g1萘酚溶于100mL无水乙醇中，再加入5mL浓硫酸。将混合溶液置于如图所示的圆底烧瓶中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是________。烧瓶上连接长玻璃管的主要作用是________________。

(2)反应结束后将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是________(填序号)。

A．③②④①　　 B．①②③④ 　　C．②①③④

(3)实验测得1乙氧基萘的产量与反应时间、温度的关系如图所示，时间延长、温度升高，1乙氧基萘的产量下降的原因可能是__________、____________。

(4)某同学推测经提纯的产品可能还含有1萘酚、乙醇、硫酸和水等杂质，设计了如下方案进行检验，请完成表中内容。

实验目的	实验操作	预期现象和结论
①用金属钠检验1乙氧基萘是否纯净	取少量经提纯的产品于试管A中，加入金属钠	若_________，则产品纯净；若__________，则产品不纯
②检验经提纯的产品是否含有1萘酚	_______________	若_________，则含有1萘酚；若_______________，则不含1萘酚