Question

9g二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体与一定量O₂恰好完全反应后得到二氧化碳5.6L（标准状况），下列说法正确的是（　　）

• A、反应前CO和CO₂的体积比为1：1
• B、反应前CO和CO₂的质量比为1：1
• C、反应前CO和CO₂的混合气体与反应后气体体积比（同温同压下）为1：2
• D、反应前CO和CO₂的混合气体与反应后气体所含氧原子的个数比为1：2

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：n（CO₂）=

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，m（CO₂）=0.25mol×44g/mol=11g，2CO+O₂

点燃  .

2CO₂，根据方程式知，气体增加的质量为氧气质量=11g-9g=2g，则n（CO）=

2g

32g/mol

×2=

1

8

mol，原来n（CO₂）=

9g- 1 8 mol×28g/mol

44g/mol

=0.125mol，再结合物质的量公式、分子构成解答．

解答： 解：n（CO₂）=

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，m（CO₂）=0.25mol×44g/mol=11g，2CO+O₂

点燃  .

2CO₂，根据方程式知，气体增加的质量为氧气质量=11g-9g=2g，则n（CO）=

2g

32g/mol

×2=

1

8

mol，原来n（CO₂）=

9g- 1 8 mol×28g/mol

44g/mol

=0.125mol，
A．相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比，则反应前CO和CO₂的体积比=0.125mol：0.125mol=1：1，故A正确；
B．其物质的量之比为1：1，一氧化碳和二氧化碳的摩尔质量分别为28g/mol、44g/mol，所以其质量之比等于摩尔质量之比=28g/mol：44g/mol=7：11，故B错误；
C．相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比，反应前后气体的物质的量不变，则其体积之比为1：1，故C错误；
D．反应前CO和CO₂的混合气体中O原子的物质的量=0.125mol×（1+2）=0.375mol，反应后气体所含氧原子的物质的量=0.125mol×2×2=0.5mol，所以反应前后O原子的个数比为3：4，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了物质的量的计算，根据质量守恒定律计算一氧化碳、二氧化碳的物质的量是解本题关键，再结合物质的量基本概念分析解答，题目难度中等．