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    下图为某实验小组制取乙酸乙酯的实验装置图，烧瓶中盛有乙醇和浓H2SO4。反应时，将乙酸从分液漏斗滴入烧瓶中即可。

    ①为方便研究酯化反应的过程，乙醇中的氧原子用18O进行了标记(即C2H518OH)，请用氧的同位素示踪法写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：                                          。
    ②装置A的名称是           ，使用时要先从    口（填“a”或“b”）进水。
    ③实验结束后，锥形瓶中收集到乙酸乙酯、乙醇和乙酸的混合液。为了将这三者进行分离，该小组依如下流程进行了进一步的实验：

    试剂(a)是                    ，试剂(b)是                     ，
    分离方法(1)是         ，分离方法(2)是         ，分离方法(3)是         。
    ①CH3COOH + C2H518OHCH3CO18OC2H5 + H2O （2分）②冷凝管（1分）；b（1分）③Na2CO3（也可答饱和碳酸钠溶液）（2分）；   H2SO4（2分，不能用盐酸和硝酸）
    分液（2分）；    蒸馏（2分）；    蒸馏（2分）

    试题分析：①由于在酯化反应中，羧酸提供羧基中的羟基，醇提供羟基中的氢原子，因此酯化反应的化学方程式可表示为CH3COOH + C2H518OHCH3CO18OC2H5 + H2O。
    ②根据装置的结构特点可知，A装置的名称是冷凝管。冷凝时冷却水的流向是下口进，上口出，所以使用时要先从b进水。
    ③由于乙酸乙酯不溶于水，而乙醇、乙酸与水互溶，因此要分离出乙酸乙酯，需要加入试剂饱和碳酸钠溶液，即a是饱和碳酸钠溶液。乙酸乙酯不溶于水，分液即可，所以分离方法(1)是分液。乙酸和碳酸钠反应生成乙酸钠，乙醇与碳酸钠不反应，但乙醇的沸点低，因此分离方法(2)是蒸馏。乙酸钠要生成盐酸，需要加入强酸。盐酸和硝酸均易挥发，所以应该用硫酸，即试剂b是硫酸。乙酸与水互溶，但乙酸与盐溶液的沸点相差较大，因此将乙酸从溶液分离出的实验操作是蒸馏。
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    C．既能发生加成反应，又可发生取代反应
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    D．试验乙酸能否再与乙醇发生酯化反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

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    在这个实验中：（1）水浴的作用是            ，浓硫酸的作用是                    。
    （2）水流经冷凝管时，应从      口进入。（填a或b）
    （3）烧杯中乙酸乙酯在       层，根据是                    ，加入几滴KMnO4溶液后，水层不显紫色，是因为                  。
    （4）粗制乙酸乙酯经过提纯，可得到纯净的酯，提纯的操作方法是                                         。

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