Question

【题目】下列叙述正确的是(　　)

A. 次氯酸的电离方程式为HClO===H＋＋ClO－

B. pH=7的溶液一定是中性溶液

C. 在CH3COONa溶液中，c(CH3COO－)＜c(Na＋)

D. 0.2 mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 HCl溶液中的c(H＋)的2倍

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 次氯酸是弱酸，属于弱电解质，在水中不能完全电离，其电离方程式为：HClO H＋＋ClO－，故A错误；

B. pH=7的溶液可能为酸性、碱性、中性，在常温下pH=7的溶液才一定是中性溶液，故B错误；

C. 在CH3COONa溶液中，CH3COO－因水解而减少，所以c(CH3COO－)＜c(Na＋)，故C正确；

D.0.2mol·L－1CH3COOH溶液中，醋酸只能部分电离出氢离子，则c(H+)小于0.2mol/L，0.1mol·L－1HCl溶液中的c(H+)=0.1mol/L，故D错误；

故答案选C。