Question

(1)下面各个小题已经给出了化学反应的反应物，试写出完整的化学反应方程式并配平：（每小题2分，共6分）
过量乙酸与甘油的酯化反应                                                
蔗糖水解：                                                              
CH₃CH(OH)CH₃的催化氧化：                                              
(2)（4分）.硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ.SO₂+2H₂O+I₂===H₂SO₄+2HI   Ⅱ.2HIH₂+I₂  Ⅲ.2H₂SO₄===2SO₂+O₂+2H₂O
（1）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，生成的I₂为气体，H₂物质的量随时间的变化如图所示。0-2 min内的平均反应速率υ（HI）=        

（2）实验室用Zn和硫酸制取H₂，为了加快反应速率，下列措施不可行的是          （填序号）
a．加入浓硝酸      b．加入少量CuSO₄固体    c．用粗锌代替纯锌
d．加热    e.把锌粒弄成锌粉     f.用98.3%浓硫酸

Answer 1

(1)（每小题3分，共6分）
3CH₃COOH＋CH₂OHCHOHCH₂OH＋3H₂O

2CH₃CHOHCH₃＋O₂2CH₃COCH₃＋2H₂O
(2)（４分）（1）0.1mol/(L·min)---2分,  （2）a、f--2分

（1）甘油中含有3个羟基，所以和乙酸发生酯化反应，消耗3分子乙酸。蔗糖是二糖，水解生成葡萄糖和果糖。2－丙醇中和羟基相连的碳原子上只有1个氢原子，催化氧化的产物是丙酮。
（2）根据图像可知，平衡时氢气的物质的量是0.1mol，所以消耗碘化氢是0.2mol，因此其反应速率是。
（3）考查外界条件对反应速率的影响。浓硝酸和浓硫酸都是氧化性酸，和锌反应生成物不是氢气。b和c中可以构成原电池，反应速率可以加快。温度升高，反应速率加快。e是增大反应物的接触面积，反应速率加快。所以答案选af。