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    1．如图所示装置有洗气、储气等用途．在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水．以下说法不正确的是（　　）
    A．导管B连接供给氧气的钢瓶
    B．导管B连接病人吸氧气的塑胶管
    C．该装置可用来观察和调节输出氧气的速度
    D．该装置可让病人吸入湿润的氧气

    分析 在医院给病人输氧气时，利用图中类似装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，因氧气不溶于水，应从A进入气体，观察气泡可确定输出氧气的速度，且病人吸入湿润的氧气，以此来解答．

    解答 解：A．导管B连接供给氧气的钢瓶，氧气将装置中的水排出，不利于病人吸氧，故A错误；
    B．导管A连接供给氧气的钢瓶，导管B连接病人吸氧气的塑胶管，利用氧气逸出，病人吸入湿润的氧气，故B正确；
    C．观察气泡可确定输出氧气的快慢，则该装置可用来观察和调节输出氧气的速度，故C正确；
    D．氧气从水中逸出，含少量水蒸气，则该装置可让病人吸入湿润的氧气，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查实验装置的综合应用，为高频考点，把握装置的作用、氧气的性质等为解答的关键，侧重分析与迁移应用能力的考查，注意化学与生活的关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．3名同学在用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的过程中，发现生成的气体有刺激性气味，针对这一“异常现象”进行了实验探究及分析．
    （1）甲用湿润的KI-淀粉试纸检验上述生成的气体，观察到试纸变蓝，据此判断氧气中混有Cl2．用离子方程式解释甲判断试纸变蓝的原因Cl2+2I-═2Cl-+I2．
    （2）乙认为上述现象只能说明混合气体具有氧化性，实验中使试纸变蓝的气体单质还可能是O3或O2．为了进一步验证甲的推测，乙补充了一个实验：将上述生成的气体冷却后通入盛有硝酸酸化的硝酸银溶液的洗气瓶中，若现象为产生白色沉淀，则甲的推测合理．
    （3）丙查阅文献获知，这种方法制取氧气的过程中确有Cl2产生，并且查到了以下反应历程：
    ①2KClO3+2MnO2→2KMnO4+Cl2+O2↑
    ②反应②2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑
    ③K2MnO4+Cl2→2KCl+MnO2+O2↑
    总反应   2KClO3→2KCl+3O2↑
    丙设计实验，通过观察MnO4-的特征颜色来验证反应历程中①的发生，具体实验操作为：将一定量的KClO3 和MnO2混合于试管中，加热，在KClO3未完全分解前，冷却混合物并把它倒入水中．写出历程中反应②的化学方程式2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑．
    （4）另据文献记载：此法制取的氧气中除了含有Cl2，还混有化合物ClO2．ClO2具有强氧化性，可以将污水中的S2-氧化成SO42-，反应的离子方程式为8ClO2+5S2-+4H2O═5SO42-+8Cl-+8H+或8ClO2+5S2-+8OH-=5SO42-+8Cl-+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质、类别、用途或储存方法对应关系都正确的是（　　）
    选项ABCD
    物质Na2CO3CH3COOHNH3•HO2Na2SiO3
    类别碱弱电解质非电解质强碱弱酸盐
    用途或储存方法氯碱工业产品之一制食醋棕色瓶密封保存带玻璃塞的试剂瓶保存
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．等质量的烃完全燃烧，消耗氧气最多的是（　　）
    A．CH4B．C2H6C．C2H2D．C6H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知某溶液中存在较多的H+和SO42-，则该溶液中还可以大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、NH4+、Cl-B．Mg2+、Ba2+、Cl-C．Mg2+、Fe2+、NO3-D．Al3+、CO32-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．钠与水的反应Na++H2O═OH-+H2↑
    B．NaOH溶液与CuSO4的反应OH-+H+═H2O
    C．AlCl3溶液中加入过量氨水Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    D．Fe（OH）3沉淀中滴加盐酸Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol•L-1的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是（　　）
    A．暴露在空气中称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）的时间太长
    B．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤
    C．定容时俯视刻度线
    D．洗涤液移入容量瓶中时，洒出一部分

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．用36.5%（ρ=1.18g/mL）的浓盐酸配制100mL 2mol/L的盐酸．
    （1）经计算，需用浓盐酸的体积16.95mL
    （2）在此实验中，使用的主要仪器有下列的CDEFG
    A.50mL 容量瓶   B．天平  C．酸式滴定管  D．烧杯  E．胶头滴管   F.100mL 容量瓶    G．玻璃棒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室可用如图装置制取少量NaHSO3
    （1）装置乙的作用是防止丙中液体倒吸入装置甲中（或缓冲瓶的作用）．
    （2）装置丁中的反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+．
    （3）反应过程中，将丙中滴管里的品红溶液滴入锥形瓶，若现象为品红溶液褪色，则溶液中的NaOH完全转化为了NaHSO3．
    （4）若丙中没有加入品红溶液，则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化．现有可供选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管；2mol/L盐酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化钡溶液、1mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水．
    请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO3和Na2SO3，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．
    实验操作预期现象与结论

    步骤一、取少量待测液放入试管中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液，静置
    若产生白色沉淀（或浑浊）（填实验现象），
    则产物中存在Na2SO3，否则无该物质．

    步骤二、取步骤一所得的上层澄清溶液少许与试管中，向其中加入过量lmol/L氢氧化钡溶液
    若产生若产生白色沉淀（或浑浊）（填实验现象），则产物中存在NaHSO3，否则无该物质．

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