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    某金属氧化物MO2于高温下用碳还原，得到标准状况下400毫升的一氧化碳、100毫升二氧化碳和0.978克金属M，则M的相对原子质量为（　　）
    A、40B、73
    C、118D、207
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：
    分析：根据氧元素守恒可知，2n（MO2）=n（CO）+2n（CO2），根据金属M守恒可知n（M）=n（MO2），据此计算计算的物质的量，再根据M=
    m
    n
    计算金属的摩尔质量，进而确定其相对原子质量．
    解答： 解：根据氧元素守恒可知，2n（MO2）=n（CO）+2n（CO2）=
    0.4L
    22.4L/mol
    +2×
    0.1L
    22.4L/mol
    ，
    所以n（MO2）=
    3
    224
    mol，根据金属M守恒可知n（M）=n（MO2）=
    3
    224
    mol，
    则M的摩尔质量为
    0.978g
    3
    224
    mol
    =73g/mol，
    故M的相对原子质量为73，
    故选B．
    点评：本题考查方程式有计算等，难度不大，根据氧元素守恒计算金属氧化物的物质的量是解题关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是（　　）
     选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式
     A K+、AlO2-、NO3-过量 CO2 CO2+2H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3-
     B Fe3+、I-、ClO- NaOH溶液 Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
     CBa2+、Na+、OH - NaHCO3溶液 HCO3-+OH-═CO32-+H2O
     D NH4+、HCO3-、Cl- NaOH溶液 NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3．H2O
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学研究过程中有人提出“相对密度”这一说法：在同温同压下，气体A对气体B的相对密度一定等于气体A的摩尔质量与气体B的摩尔质量的比值．某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体．分解方程式为 2A
      △  
    .
     
    B+2C+2D．测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（　　）
    A、7dB、5d
    C、2.5dD、2d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成的CO2和水各0.6mol，则该烃的分子式为
     
    ．若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃属于
     
    烃，结构简式为
     
    ，名称是
     
    ．
    （2）若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2，2-二甲基丁烷，则此烃属于
     
    烃，结构简式为
     
    ，名称是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨是一种重要的化工产品．“一氧化碳变换”是合成氨原料气生产中的重要环节，其反应方程式为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    完成下列填空：
    （1）恒温恒容条件下，能说明该反应达到平衡状态的是
     
    （填字母序号）．
    a．ν（CO）消耗=ν（H2O）生成                  
    b．c（CO2）=c（CO）
    c．混合气体的总压不再改变             
    d．混合气体的密度不再改变
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    COH2OCO2CO
    1650421.62.45
    2900210.41.63
    365021ABt
    ①实验1中从反应开始到达到平衡，以H2的浓度变化表示的反应速率为
     
    ．
    ②A=
     
    ．
    ③平衡常数：K（900℃）
     
    K（650℃） （填“＞”、“＜”或“=”=）．
    （3）温度是一氧化碳变换中最重要的工艺条件，实际生产过程中将温度控制在400℃左右，可能的原因是
     
    ．
    （4）C、H、O、N元素中，核外电子占据5个不同轨道的原子，其最外层电子排布式是
     
    ．这四种元素形成的化合物
     
    （填“一定是”、“一定不是”、“不一定是”）离子化合物．
    （5）能证明碳的非金属性比硅强的事实是
     
    （选填编号）．
    a．酸性：H2CO3强于H2SiO3              
    b．高温下SiO2与C生成Si和CO
    c．键的极性：C-H＞Si-H                 
    d．熔点：金刚石＞单晶硅．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将11.2g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X．再向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀．根据题意推断气体X的成分可能是（　　）
    A、0.3 mol NO2
    B、0.2 mol NO2
    C、0.1 mol NO、0.3 mol NO2
    D、0.6 mol NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列4种混合气体：
    ①V（NO2）：V（O2）=2：1   ②V（NO）：V（O2）=2：1
    ③V（NH3）：V（O2）=2：1   ④V（NO2）：V（NO）：V（O2）=1：1：1
    以上均为相同状况下的体积比，将盛满上述气体的试管倒立于水槽中，最后看到试管内液面上升的刻度由高到低的顺序是（　　）
    A、④①②③B、①②③④
    C、④③②①D、④②③①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    加热硝酸铜结晶水化物和硝酸银的混和物110.2克，使之完全分解，得到固体残渣48.4克．将反应产生的气体通过水充分吸收后，剩余气体为1.68升（S．T．P），求原混合物中硝酸铜结晶水合物的分子式．
    已知：Cu（NO3）2和AgNO3受热分解的反应式为：
    2Cu（NO3）2 
      △  
    .
     
    2CuO+4NO2↑+O2↑；
    2AgNO3 
      △  
    .
     
     2Ag+2NO2↑+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    24mL H2和O2的混合气体，在一定条件下点燃，反应后剩余3mL气体，则原混合气体中分子个数比为（　　）
    A、1：16B、16：1
    C、17：7D、7：5

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