Question

16．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热为285.8kJ/mol．

Answer 1

分析 根据热化学方程式的书写原则写出氢气燃烧生成气态水的热化学方程式，方程中的热量和化学计量数要对应；
氢气的燃烧热是值1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，单位是kJ/mol；根据m=nM计算1mol水的质量为18g，进而计算1mol气态水转化成液态水放出的热量，结合氢气与氧气反应生成气态水的反应热计算生成液态水的反应热．

解答 解：氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；
1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，故18g水蒸气转化成液态水放出热量2.444kJ×18=43.992kJ，故反应H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）的反应热△H=-（241.8kJ/mol+43.992kJ/mol）=-285.8kJ/mol，故氢气的燃烧热为285.8kJ/mol；
故答案为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；285.8kJ/mol．

点评 本题考查热化学方程式的书写与反应热的计算、燃烧热等，题目难度不大，注意掌握热化学方程式的书写，燃烧热注意把握可燃物为1mol，生成稳定的氧化物．