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    关于氢硫酸、盐酸、亚硫酸、硫酸的叙述中不正确的是


    1. A.
      它们都是酸
    2. B.
      它们的水溶液露置于空气里都易被氧化而变质
    3. C.
      物质的量浓度相同的这些溶液，酸性H2S＜H2SO3＜HCl＜H2SO4
    4. D.
      它们的水溶液都能使石蕊试液变红
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上从含硒(Se)的废料中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸：

    2HCl+H2SeO4H2SeO3+Cl2↑+H2O

    然后向亚硒酸中通入SO2，生成粗硒。进一步提纯时，可往熔融的粗硒中通入氧气，使生成的氧化硒挥发，再转变成亚硒酸，还原为单质硒。

    根据上述信息，回答下列问题：

    (1)对盐酸与硒酸反应的下述判断中，正确的是(    )

    A.该反应是强酸制取弱酸的复分解反应          B.硒酸发生氧化反应

    C.硒酸有强氧化性                                     D.盐酸在反应中是氧化剂

    (2)对SeO2和SO2及它们的水化物，下列叙述不正确的是(    )

    A.SeO2和SO2均是酸性氧化物                  B.SeO2和SO2均属于分子晶体类型

    C.亚硫酸氧化性弱于亚硒酸                       D.SO2与亚硒酸反应的物质的量比为1∶1

    (3)下列关于硒的叙述中，不正确的是(    )

    A.硒在空气中燃烧生成SeO2,和钠反应生成Na2Se

    B.硒化氢有恶臭味，有毒，比硫化氢易分解

    C.硒化氢在空气中不能燃烧

    D.亚硒酸(H2SeO3)是一种弱酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上从含硒(Se)的废料中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸：

    2HCl+H2SeO4H2SeO3+Cl2↑+H2O

    然后向亚硒酸中通入SO2，生成粗硒。进一步提纯时，可往熔融的粗硒中通入氧气，使生成的氧化硒挥发，再转变成亚硒酸，还原为单质硒。

    根据上述信息，回答下列问题：

    (1)对盐酸与硒酸反应的下述判断中，正确的是(    )

    A.该反应是强酸制取弱酸的复分解反应          B.硒酸发生氧化反应

    C.硒酸有强氧化性                            D.盐酸在反应中是氧化剂

    (2)对SeO2和SO2及它们的水化物，下列叙述不正确的是(    )

    A.SeO2和SO2均是酸性氧化物                 B.SeO2和SO2均属于分子晶体类型

    C.亚硫酸氧化性弱于亚硒酸                    D.SO2与亚硒酸反应的物质的量比为1∶1

    (3)下列关于硒的叙述中，不正确的是(    )

    A.硒在空气中燃烧生成SeO2,和钠反应生成Na2Se

    B.硒化氢有恶臭味，有毒，比硫化氢易分解

    C.硒化氢在空气中不能燃烧

    D.亚硒酸(H2SeO3)是一种弱酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （15分）在实验室中某实验小组同学关于硫酸铜的制取和应用，设计了以下实验：

    （1）铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。

                

    ①装置A中发生反应的化学方程式为              ；

        ②上图装置中导管B的作用你认为可能是（写出一种）                  。

    （2）为符合绿色化学的要求，某同学进行如下设计：将铜粉在                   （填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应，反应后溶液经过            、            、过滤、洗涤、干燥，即可得到产品CuSO4·5H2O晶体，干燥需要控制温度小于100℃，若温度过高，则会导致              。

    （3）将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量：FeSO4作催化剂，即发生反应，生成硫酸铜。其反应过程的第2步是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，请写出其第l步反应的离子方程式                  。

    （4）制取的CuSO4溶液和“另一物质”在40-50℃混合时生成了一种难溶物质氢化亚铜（CuH）。将CuH溶解在稀盐酸中时生成了一种气体，这种气体是                  ，经收集测定生成的该气体为标况下11．2 L，则被还原的离子得电子的物质的量是                  （已知Cu+在酸性条件下发生反应2Cu+=Cu2++Cu）。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届河北省唐山市高三上学期期末统一考试理综试题化学试卷（解析版） 题型：单选题

    （15分）在实验室中某实验小组同学关于硫酸铜的制取和应用，设计了以下实验：
    （1）铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。
                
    ①装置A中发生反应的化学方程式为              ；
    ②上图装置中导管B的作用你认为可能是（写出一种）                  。
    （2）为符合绿色化学的要求，某同学进行如下设计：将铜粉在                  （填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应，反应后溶液经过            、            、过滤、洗涤、干燥，即可得到产品CuSO4·5H2O晶体，干燥需要控制温度小于100℃，若温度过高，则会导致              。
    （3）将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量：FeSO4作催化剂，即发生反应，生成硫酸铜。其反应过程的第2步是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，请写出其第l步反应的离子方程式                  。
    （4）制取的CuSO4溶液和“另一物质”在40-50℃混合时生成了一种难溶物质氢化亚铜（CuH）。将CuH溶解在稀盐酸中时生成了一种气体，这种气体是                  ，经收集测定生成的该气体为标况下11．2 L，则被还原的离子得电子的物质的量是                  （已知Cu+在酸性条件下发生反应2Cu+=Cu2++Cu）。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省唐山市高三上学期期末统一考试理综试题化学试卷（解析版） 题型：选择题

    （15分）在实验室中某实验小组同学关于硫酸铜的制取和应用，设计了以下实验：

    （1）铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。

                

    ①装置A中发生反应的化学方程式为               ；

        ②上图装置中导管B的作用你认为可能是（写出一种）                   。

    （2）为符合绿色化学的要求，某同学进行如下设计：将铜粉在                   （填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应，反应后溶液经过             、             、过滤、洗涤、干燥，即可得到产品CuSO4·5H2O晶体，干燥需要控制温度小于100℃，若温度过高，则会导致               。

    （3）将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量：FeSO4作催化剂，即发生反应，生成硫酸铜。其反应过程的第2步是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，请写出其第l步反应的离子方程式                   。

    （4）制取的CuSO4溶液和“另一物质”在40-50℃混合时生成了一种难溶物质氢化亚铜（CuH）。将CuH溶解在稀盐酸中时生成了一种气体，这种气体是                   ，经收集测定生成的该气体为标况下11．2 L，则被还原的离子得电子的物质的量是                   （已知Cu+在酸性条件下发生反应2Cu+=Cu2++Cu）。

     

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