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    某化学学习小组利用如图所示装置来探究相应物质的化学性质。选择适当试剂完成实验A、B、C，并得出相应的实验结论。实验A、B、C所用试剂和所得结论列于表中。         
    (1)乙装置的名称：_____________。     
    (2)请填写①～⑤的试剂名称或实验结论：①___________；②__________；③________   ；④___________；⑤______________。     
    (3)小明利用该装置自行设计了一个实验——证明NO2具有氧化性（注：丙中已事先添加Na2S溶液）。据此回答下列问题：     
    ①如何检验该装置的气密性：_______；     
    ②打开甲装置的活塞后，装置乙中发生反应的化学方程式：___________；     
    ③某同学对小明的实验设计提出了质疑，认为丙中溶液变浑浊不足以证明NO2具有氧化性，你认为他的理由是：__________ （用化学反应方程式和简要文字回答）；   
    ④NO2气体有毒，应用NaOH溶液吸收，请写出此反应的离子方程式：____________。
    (1)锥形瓶
    (2)①双氧水（或过氧化氢溶液）  ；②氢硫酸溶液  ；③酸性：醋酸> 碳酸>硅酸 ；④浓氢氧化钠溶液（或饱和氢氧化钠溶液）；⑤氯化铵固体（或NH4Cl晶体）
    (3)①关闭分液漏斗的活塞，在丙中注入一定量的水，将导管插入水中，微热锥形瓶，一段时间后在导管口看到有气泡产生，撤去酒精灯，在导管中产生一段水柱，说明装置的气密性良好
    ②Cu+4HNO3（浓） =Cu(NO)2+2NO2↑+2H2O
    ③3NO2+H2O=2HNO3+ NO，NO2和水反应生成的HNO3是一种强氧化性的酸，也可将Na2S氧化使溶液变浑浊
    ④2NO+2OH-=NO3-+NO2-+ H2O
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?福建模拟）在实验室中，某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行有关实验探究 
    （1）装置④中的x试剂为
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ．
    （2）装置③中发生反应的化学方程式为
    2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    ．该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生．改进该实验装置以减少副反应发生的方法是
    将装置③置于冷水浴中进行实验
    将装置③置于冷水浴中进行实验
    ．
    [探究一]测定漂白粉有效成分的质量分数
    称取1.000g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.1000mol?L-1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点．反应原理为：3ClO-+I-=3Cl-+IO3-    IO3-+5I-+3H2O=6OH-+3I2实验测得数据如下表所示．
    滴定次数 1 2 3
    KI溶液体积/mL 19.98 20.02 20.00
    （3）该漂白粉中有效成分的质量分数为
    42.9%
    42.9%
    ．若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将
    偏低
    偏低
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    [探究二]研究漂白粉用于鱼塘消毒过程中有效氯含量的变化规律研究性学习小组模拟鱼塘环境，进行有关实验．
    （4）研究不同的pH对漂白粉有效氯含量的影响，结果如图所示．从图中可得到的有关结论是
    pH越小，漂白粉有效氯衰减速率越快
    pH越小，漂白粉有效氯衰减速率越快
    （写出其中一个）．
    （5）为研究温度对漂白粉有效氯含量的影响，请简述你的实验设计方案：
    在浓度、pH均相同的条件下，测定不同温度下．不同时间的漂白粉有效氯含量
    在浓度、pH均相同的条件下，测定不同温度下．不同时间的漂白粉有效氯含量
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学学习小组在实验室里利用图1装置测定中和反应中的热效应．实验时将V1mL 1.0 mol．L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后，测量并记录溶液温度，所得实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．
    据此请回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图1中尚缺少的一种玻璃用品是
    环形玻璃搅拌器
    环形玻璃搅拌器
    ．
    （2）保温杯的作用是
    保温、隔热、减少实验过程中的热量散失
    保温、隔热、减少实验过程中的热量散失
    ．
    （3）某同学根据所得数据，提出了以下观点，其中正确的是
    B
    B
    ．
    A．做该实验时环境温度为22℃
    B．该实验表明化学能可以转化为热能
    C．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
    （4）利用图中所给数据，可测得NaOH溶液的浓度约为
    1.5
    1.5
    mol?L-1
    （5）除了使用保温杯外，为了保证实验成功，还要注意哪些问题（说出1点即可）
    迅速混合，减少热量损失，酸或碱一次性倒入
    迅速混合，减少热量损失，酸或碱一次性倒入
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学常见的某反应的化学方程式为A+B→C+D+H2O（未配平，反应条件略去）．请回答下列有关问题．
    （1）若A是铁，B是稀硝酸（过量），且A可溶于C溶液中．则A与C反应的离子方程式为
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    ．
    （2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，某探究性学习小组利用如图中所列装置设计实验，证明上述反应中有C、D生成．则B瓶溶液的作用是
    除去产物气流中的SO2
    除去产物气流中的SO2
    ，装置D中所盛溶液是
    澄清石灰水
    澄清石灰水
    ，若要验证另一产物水的存在，需使用的药品为
    无水硫酸铜
    无水硫酸铜
    ，该装置在整套装置中的位置是
    A前
    A前
    ．
    （3）若C是无色有刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性．写出C发生催化氧化反应的化学方程式
    4NH3+5O2
       高温   
    .
    催化剂
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
       高温   
    .
    催化剂
    4NO+6H2O
    ．
    （4）若D为氯碱工业的主要原料，C是造成温室效应的主要气体之一，则上述的反应的化学方程式为
    2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O或HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O
    2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O或HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某中学化学研究性学习小组利用如图1装置制取并探究氨气的性质．
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    （1）A中的化学反应方程式是
     
    ．
    （2）B中的干燥剂是
     
    ．
    （3）C、D装置中颜色会发生变化的是
     
    （填“C”或“D”）．
    （4）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是
     
    ．
    （5）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是
     
    （填“F”或“G”）．
    （6）生石灰与水反应生成Ca（OH）2并放出热量．实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气．用此方法制取氨气应选用的气体发生装置（如图2）是
     
    （填字母）．

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