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    下列说法或表示方法正确的是

    A．HI（g） 1/2H2（g）+ 1/2I2（s）；△H = —26.5kJ/mol，由此可知1mol HI在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ的能量

    B．在稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）==H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

    C．由C（石墨）==C（金刚石） ΔH＝1.90 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定

    D．在100 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式为2H2（g）＋O2（g）==2H2O（l） ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．弱电解质部分发生电离，溶液中分子和离子同时存在．对（判断对错）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)△H＜0，下列说法正确的是( )

    A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

    B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

    C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

    D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为 c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（ ）

    A．c1：c2=3：1

    B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3

    C．X、Y的转化率相等

    D．c1的取值范围为0.04 mol/L＜c1＜0.14 mol/L

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下反应：2A（g）+B（g） 3C（g） ΔH＜0，在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

    选项

    x

    y

    A

    A的浓度

    平衡常数K

    B

    温度

    混合气体的密度

    C

    B的物质的量

    A的转化率

    D

    催化剂的质量

    C的体积分数

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上月考一化学卷（解析版） 题型：填空题

    I.合成氨的原料气H2可通过反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）获取。

    （1）T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L－1，则平衡时CO的转化率为 。

    （2）保持温度仍为T ℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入固定容器中进行反应，下列描述

    能够说明体系处于平衡状态的是 （填序号）。

    a．容器内压强不随时间改变

    b．混合气体的密度不随时间改变

    c．单位时间内生成amolCO2的同时消耗amolH2

    d．混合气中n（CO）:n（H2O）:n（CO2）:n（H2）＝1:16:6:6

    II.液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧实验中相关的反应有：

    ① 4NH3（g）＋3O2（g）＝2N2（g）＋6H2O（l） △H1

    ② 4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO（g）＋6H2O（l） △H2

    ③ 4NH3（g）＋6NO（g）＝5N2（g）＋6H2O（l） △H3

    请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1＝ 。

    III.（1）右图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。由图可知Mg与卤素单质的反应均为 （填“放热”或“吸热”）反应。

    （2）金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体（CH4）和沉淀生成。写出CH3MgCl水解的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上月考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    合成氨反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92．4 kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：下列说法正确的是

    A．t1时升高了温度

    B．t2时使用了催化剂

    C．t3时增大了压强

    D．t4时降低了温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4•7H2O），其过程如图1所示：

    （1）画出铁的原子结构示意图，
    （2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S．
    （3）过程③中，需要加入的物质名称是Fe（或铁）．过程④的实验操作蒸发结晶．
    （4）过程⑥中，将溶液Z加热到70℃～80℃，目的是促进Fe3+的水解．
    （5）8.34g FeSO4•7H2O样品在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图2所示．下列说法中正确的是D
    A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•5H2O
    B．温度为159℃时固体物质N的化学式为FeSO4•3H2O
    C．在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+SO3↑
    D．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3
    （6）实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．①用分析天平称取样品2.700g；②将样品溶于足量盐酸后，加入足量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为3.495g．若该聚铁主要成分为[Fe（OH）SO4]n，则该聚铁中铁元素的质量分数为31.1%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）．
    ①由乙炔制氯乙烯                 ②乙烷在空气中燃烧
    ③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色     ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
    ⑤由乙烯制聚乙烯                 ⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应
    ⑦溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热   ⑧由甲苯制取TNT
    ⑨乙苯的制备：

    （1）其中属于取代反应的是⑥⑧；属于氧化反应的是②④；属于加成反应的是①③⑨；属消去反应的是⑦；　　　　　属于聚合反应的是⑤．
    （2）写出⑦和⑧的化学方程式：⑦⑧．

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