现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列5种物质的水溶液:①HNO3 ②H2SO4③CH3COOH ④ NaOH其溶液中由水电离出的c(H+)的大小关系是A．③>①=④>②B．③=①=④>②C．②>①>③>④D．③>①>④>② 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列5种物质的水溶液：①HNO₃②H₂SO₄③CH₃COOH ④ NaOH其溶液中由水电离出的c(H⁺)的大小关系是

A．③>①=④>②	B．③=①=④>②
C．②>①>③>④	D．③>①>④>②

酸或碱都是抑制水的电离的，在浓度相同的条件下，硝酸和氢氧化钠对水的抑制程度相同。硫酸是二元强酸，抑制程度最强，醋酸是弱酸，抑制程度最弱，所以正确的答案选A。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是

A．HSO₄^-

B．Cl^-

C．X⁺

D．_bX^2-

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10^－¹⁷，则Zn(OH)₂在水中物质的量浓度为(　　)

A．1.4×10^－⁶ mol·L^－¹	B．2.3×10^－⁶ mol·L^－¹
C．1.4×10^－⁹ mol·L^－¹	D．2.3×10^－⁹mol·L^－¹

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为多少？

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

6分）将0.3mol NaCl固体与0.1mol CuSO₄?5H₂O固体混合溶于水，配成1升混合液。然后取出200ml溶液，用石墨电极，通电一段时间（不考虑水解）。求Cl^－正好全部变为氯气逸出时，阴极上产生的气体体积（标准状况下）是多少？所得溶液的PH为多少（假设溶液体积不变）？

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(14分)用 NH₄Cl进行如下实验，试判断发生的现象，并简单说明原因。
(1)用玻璃棒蘸取少量 NH₄Cl溶液与pH试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡相比，可发现 NH₄Cl的pH    7(填“<”、“=”或“>”），显  性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因可用离子方程式表示为                               ；
(2)在NH₄Cl溶液中加入镁粉，可观察到有气体生成，其主要成分为          。
(3)若对NH₄Cl溶液进行测定，溶液中浓度最大的是    离子，微粒个数最少的是    离子。
（4）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）       。
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H⁺)
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH^―)减小
（5）室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
①            和          两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②_        __和_          两种粒子的物质的量之和比OH^―多0.05mol。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题